SELESAIKAN SOAL-SOAL BERIKUT:
1. Apa yang dimaksud ikatan kimia
2. Jelaskan tejadinya ikatan ion
3. Tuliskan proses pembentukan ion Ca 2+, Cl - , S 2-.
4. Jelaskan terjadinya ikatan ion pada Ca Cl2, KBr.
5. Sebutkan Beberapa contoh senyawa ion
6. Sebutkan sifat-sifat senyawa ion
7. Jelaskan terjadinya ikatan kovalen
8. Bagaimana terjadinya ikatan kovalen pada senyawa O2, HCl , dan CO2.
9. Berikan contoh lain senyawa kovalen
10. Sebutkan sifat-sifat senyawa kovalen.
Rabu, 09 September 2015
Minggu, 30 Agustus 2015
ELEKTROKIMIA KELAS XII
ELEKTROKIMIA
: Dari Baterei sampai Poci Teh
Banyak hal yang setiap
hari berhubungan dengan kita di kehidupan nyata, baik secara langsung ataupun
tidak langsung dengan reaksi elektrokimia. Pikirkan segala sesuatu disekitarmu
yang menggunakan baterei: apa saja?...................................................................................................
Apakah kamu minum dari
kaleng aluminium? Alumiium diekstraksi melalui reaksi redoks/elektrokimia. Coba
lihat bemper mobil yang dilapisi krom, krom tersebut disepuhkan pada bumper
mobil sama seperti perak yang yang disepuhkan pada peralatan minum poci yang
biasa untuk buat teh, atau perhiasan/jam tangan yang disepuh dengan emas.
Semuanya merupakan contoh elektrokimia yang ada disekitar kita.
Elektrokimia menggunakan prinsip rdoks, yang
didalamnya terjadi perpindahan electron.
Reaksi Redoks adalah gabungan reaksi Oksidasi dan
Reaksi Reduksi,.
Apakah yang dimaksud
reaksi –reaksi itu?
REAKSI OKSIDASI adalah:
1.
..........................................................................................................................................
2.
..........................................................................................................................................
3.
..........................................................................................................................................
Berikan
contoh masing-masing !
1.
..........................................................................................................................................
2.
..........................................................................................................................................
3.
..........................................................................................................................................
Berikan
juga contohnya !
KESIMPULANNYA :
ada
serah terima electron , yang satu kehilangan atau menyerahkan electron dan yang
lain menerima atau memperoleh electron.
“ HELO menjadi DER “
singkatan Hilang Elektron Oksidasi
menjadi Dapat Elektron Reduksi.
Manakah dari reaksi
berikut yang mengalami oksidasi dan reduksi? Tentukan pula yang berperan
sebagai oksidator dan redukto!
Cu
(s) +
HNO3 (aq) Cu (NO3)2 (
aq) + NO (g) + H2O (l)
BILANGAN OKSIDASI
Coba ingat-ingat lagi
materi ini telah diberikan dikelas X, ada beberapa aturan untuk menentukan
bilangan oksidasi suatu unsure, Cari dong atau browsing
...............................
Kemudian coba tentukan
Bilangan oksidasi unsure-unsur yang di cetak tebal dalam senyawa berikut.
a.
O2
b.
K2 Cr2 O7
c.
H Cl
d.
Fe 2
(SO4 )3
e.
K NO3
f.
Na 2 SO4
g.
Ba C2 O4
h.
K2 Cr2 O7
PENYETARAAN REDOKS
Pelajari materi tentang Penyetaraan reaksi redoks baik dengan cara biloks ataupun dengan cara setengah reaksi seperti yang saya unggah terakhir pada blog ini kemudian setarakan Reaksi-reaksi redoks berikut.
PENYETARAAN REDOKS
Pelajari materi tentang Penyetaraan reaksi redoks baik dengan cara biloks ataupun dengan cara setengah reaksi seperti yang saya unggah terakhir pada blog ini kemudian setarakan Reaksi-reaksi redoks berikut.
7
Jumat, 28 Agustus 2015
TUGAS KIMIA KELAS X-7
Bagaimana sifat keperiodikan unsur dalam segolongn dan seperiode untuk sifat-sifat berikut,dan jelaskan!
A.jari jari atom
B.Energi ionosasi
C.Afinitas elektron
D. Keelektronegatifan
Selasa, 25 Agustus 2015
SOAL ULANGAN HARIAN 1 (SIFAT KOLIGATIF LARUTAN)
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Perhatikan data berikut:
Ada 3 gelas kimia yang masing-masing diisi dengan
500 gram air, kemudian berturut-turut
gelas No. 1 ditambahkan 0,5 mol
urea (30 gram),Mr=60
No. 2 ditambahkan 1 mol urea (60 gram),Mr=60
No. 3 ditambahkan 1 mol Garam dapur ( 58,5 gram),
Mr=58,5 dan Mr air = 18
1.
Manakah
dari ketiganya yang mempunyai titik didih paling
rendah........................................
Alasan:
......................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
2.
Manakah
yang mempunyai titik beku paling
rendah................................................................
Alasan:
......................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
3.
Tentukan Fraksi
mol zat terlarut dari masing-masing larutan, Manakah yang mempunyai Fraksi mol
zat terlarut paling besar?
4.
Tentukan molalitas masing-masing
larutan pada gelas Nomor 1, 2 dan 3.
5.
Tentukan Penurunan TekananUap jenuh
, Kenaikan titik didih dan Penurunan titik beku larutan tersebut pada gelas
Nomor 2 dan Nomor 3, bila diketahui Kb air = 0,52°C/molal , Kf air = 1,86°C/molal dan Tekanan uap jenuh
air pada suhu 25 oC adalah 30 mmHg.
6.
Diantara larutan 0,1 M di bawah ini
yang memiliki tekanan osmotik yang paling besar adalah....
A. NaCl
B. C12H22O11
C. BaCl2
D. CO(NH2)2
A. NaCl
B. C12H22O11
C. BaCl2
D. CO(NH2)2
Jawab :................................................
Alasan
:....................................................................................................................................
.................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................
7.
Tentukan Tekanan Osmotik larutan A
dan larutan B , bila diukur pada suhu 27 oC,dan tetapan gas R = 0,082 L atm/mol
K
8.
Perhatikan
diagram P-T berikut.
Tentukan diagram yang menunjukkan:
a.
Titik didih larutan
b.
Titik beku larutan
c.
Kenaikan titik didih larutan
d.
Penurunan titik beku larutan
e.
Garis didih dan garis beku larutan
9.
Berikut
inibeberapapenerapan sifatkoligatif larutan dalamkehidupan
sehari-hari:
(1) mencairkan
saljudijalan rayadidaerahdingin menggunakan garam dapur;
(2)
membuat
cairan infus yang akan digunakan pada tubuh manusia;
(3)
penggunaan
garam dapur pada pembuatan esputar;
(4)
proses
penyerapan air oleh akar tanaman;
(5)
pembuatan
ikanasin;
(6)
desalinasi
air laut menjadi air tawar;
(7)
etilen glikol
yang ditambabkan ke dalam cairan radiator;
(8)
membuat
cairan infus yang akan dimasukkan
dalam tubuh manusia;
(9)
garam dapur yang digunakan pada pembuatan es putar;
(10) pemberian garam pada lintah.
Kelompokkan
beberapa contoh diatas kedalam penerapan 4 sifat koligatif larutan yang kamu
ketahui.
Langganan:
Postingan (Atom)