SOAL ULANGAN HARIAN KELAS X-1 ( HUKUM DASAR KIMIA DAN KONSEP MOL)

ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS X-I

HUKUM DASAR KIMIA DAN KONSEP MOL

1. Hitunglah jumlah partikel

   a. 2 mol unsur natrium

   b. 3 mol H₂O

   c. 5 mol O₂

2. Hitunglah jumlah mol

   a. 6,02 × 10²³ atom besi

   b. 3,01 × 10²² molekul H₂

   c. 1,806 × 10²⁴ molekul NH₃

3.Kawat tembaga dibakar dalam pembakar bunsen sehingga terbentuk tembaga oksida (CuO).

   2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)

   Jika berat Cu semula 32 g dan CuO yang terbentuk 40 g, berapa berat O₂ yang bereaksi?

4.Kawat tembaga dibakar sehingga terbentuk tembaga oksida (CuO). Perhatikan reaksi berikut.

   32g Cu(s) + 8g O₂(g) → 40g CuO(s)

   Berapa persen massa atau perbandingan massa unsur Cu : O dalam senyawa CuO?

5.Senyawa NaCl diperoleh dari tiga sumber berbeda. Hasilnya disusun dalam tabel berikut.

Sumber	Laut	Mineral	Sintetis
Massa NaCl	2,00 g	1,50 g	1,0 g
Massa Na	0,78 g	0,59 g	0,39 g
Massa Cl	1,22 g	0,91 g	0,61 g

   Apakah senyawa NaCl pada tabel tersebut mengikuti Hukum Proust?

6.Tentukan banyaknya massa yang terkandung dalam:
   a) 0,2 mol oksigen (O₂)
   b) 0,04 mol karbondioksida (CO₂)
       (M_r O₂ = 32; M_r CO₂ = 44)

7.Tentukan jumlah mol yang terdapat pada:
   a) 96 gram oksigen (O₂)
   b) 88 gram karbondioksida (CO₂)
       (M_r O₂ = 32; M_r CO₂ = 44)

8. Hitunglah berapa molekul yang terdapat dalam 3,42 gram sukrosa C12H22O11 jika diketahui 

    Ar   C=12  , H=1 dan O=16.

9. Berapa liter udara yang diperlukan untuk membakar sempurna 25 liter campuran gas yang terdiri

    atas 40% etana (C2H6) dan 60% butana (C4H10), udara mengandung 80 % gas oksigen.

10.Pada pembakaran sempurna 5 liter senyawa hidrokarbon  Cx Hy dihasilkan 20 liter gas CO2 dan 

    25 liter H2O. tentukan:

    a. rumus kimia senyawa hidrokarbon tersebut

    b. Hitunglah volume udara yang diperlukan untuk pembakaran ,dengan asumsi udara mengandung

        80 % gas oksigen

      SELAMAT MENGERJAKAN