PEMERINTAH
KABUPATEN MAGETAN
DINAS
PENDIDIKAN
SMAN
1 BARAT
 |
ULANGAN TENGAH SEMESTER
Mata Pelajaran :
Kimia
Kelas : X
Hari, tanggal : Maret 2016
Waktu : 90 menit
Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !
1.
Suatu
larutan dapat menghantarkan arus listrik karena .....
a.
Larutan
tetap sebagai bentuk molekul
b.
Ion
berperan memindahkan arus
c.
Atom
– atom larutan berpindah
d.
Ion
ion bergerak bebas membawa muatan
e.
Molekul
molekul zat terlarut berpindah tempat
2.
Dari
pengujian dua larutan A dan B didapatkan : Lampu alat uji menyala bila menguji
larutan A sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada
gelembung gas pada elektrodennya.Dari hasil pengujian tersebut dapat
disimpulkan .....
a.
Larutan
A elektrolit kuat,larutan B non elektrolit
b.
Larutan
A nonelektrolit kuat,larutan B elektrolit
c.
Jumlah
ion larutan A lebih banyak daripada jumlah ion larutan B
d.
Jumlah
ion larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion larutan B
e.
Jumlah
ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan
3.
Kelompok
larutan elektrolit lemah adalah .....
A.
NaCl,
NaOH, dan HCl D. NaOH, gula, dan etanol
B.
CH3COOH,
CaCO3, dan AgCl E.
HNO3, AgCl, dan gula
C.
Gula,
urea, dan etanol
4.
Larutan
elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah .....
A.
HNO3 C. HCl E. Ba(OH)2
B.
NH3 D.
H2SO4
5.
Diketahui
larutan : HI, CH3COOH, AgCI, CaCO3, Ba(OH)2, C2H5OH.yang
termasuk larutan elektrolit kuat adalah .....
A.
Hl
dan Ba(OH)2 D. Ba(OH)2 dan C2H
B.
CH3COOH
dan AgCl E. Hl dan CH3COOH
C.
CaCO3
dan AgCl
6.
Suatu
larutan diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukkan tanda tanda bola lampu
tidak menyala , tetapi timbul gelembung gas elektrode, maka larutan tersebut
mengandung .....
A.
CH3COOH
dan C2H5OH D.
AgCl dan CaCO3
B.
NaOH
dan Al(OH)3 E. C12H22O11
dan C6H12O6
C.
NaCl
dan HNO3
7.
Larutan
HCI pada saat penghantaran arus listrik ion io0n H+ akan bergerak
untuk mengambil elektron kerah .....
A.
Katode D. Kation
B.
Anode E. elektrode
C.
Anion
8.
Diatanra
senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak didalam larutannya
adalah .....
A.
Na2SO4 D.
H2SO4
B.
CH3COOH E.
AlCl
C.
NH4Cl
9.
Senyawa
ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik adalah .....
A.
CH3COOH D.
HCl
B.
HNO3 E. NH4OH
C.
Kl
10.
Berikut
hasil percobaan.
|
No.
|
Larutan
|
Lampu
|
Perubahan
|
|
1
2
3
4
5
|
CaCl2
0, 10 M
CH3COOH
0, 10 M
C2H5OH
), 10 M
NaOH
0, 10 M
NH4OH
0, 10 M
|
Nyala
redup
Redup
Padam
Nyala
terang
Padam
|
Banyak
gas
Sedikit
gas
Tidak
ada gas
Banyak
gas
Sedikit
gas
|
Dari
data yang termasuk elektrolit kuat adalah ...
A.
CaCl2
dan NaOH D. CH3COOH dan NH4OH
B.
CH3COOH
dan CaCl2 E.
C2H5OH dan NH4OH
C.
CH3COOH
dan C2H5OH
11.
Berikut
adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan .
|
Larutan
|
Pengamatan
|
|
|
Nyala
lampu
|
Gas
|
|
|
1
2
3
4
5
|
Menyala
redup
Tidak
menyala
Tidak
menyala
Tidak
menyala
Menyala
redup
|
Ada
Ada
Tidak
ada
Tidak
ada
Ada
|
Pasangan
elektrolit lemah adalah larutan ...
A.
1
dan 2 D. 2 dan 5
B.
1
dan 5 E. 3 dan 4
C.
2
dan 3
12.
Sejumlah
zat diuji daya ahntar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut.
|
Larutan
|
Pengamatan
|
|
|
Nyala lampu
|
Gas
|
|
|
1
2
3
4
5
|
Menyala
Tidak menyala
Tidak menyala
Tidak menyala
Menyala redup
|
Ada
Ada
Tidak ada
Tidak ada
Ada
|
Pasangan
larutan nonelektrolit lemah adalah larutan ...
A.
1
dan 2 C. 2 dan 3 E. 3 dan 5
B.
1
dan 5 D. 2 dan 5
13.
Berikut
daya hantar listrik dari beberapa sumber mata air.
|
Sumber mata air
|
Nyala lampu
|
Pengamatan lain
|
|
1
2
3
4
5
|
Padam
Nyala terang
Redup
Padam
Padam
|
Gelembung
gas pada kedua elektrode
Banyak
gelembung gas pada kedua elektrode
Gelembung
gas pada kedua elektrode
Gelembung
gas hasul pada kedua elektrode
Tidak
ada gelembung
|
Sumber
mata air yang bersifat elektrolitkuat dan nonelektrolit adalah nomor ...
A.
1
dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4
B.
1dan
3 E. 2 dan 5
14.
Reaksi
yang disertai peristiwa pelepasa elektron disebut .....
A.
Oksidasi D.
Reduktor
B.
Reduksi E.
Redoks
C.
oksidator
15.
Bilangan
oksidasi atom Ca dalam senyawa CaCl2 adalah .....
A.
+1 B.
+2 C. +3 D. -1 E. -2
16.
Bilangan
oksidasi atom N paling kecil terdapat pada senyawa ..........
A.
N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 E. N2O3
17.
Reaksi
Redoks : Mg + HCl → MgCl2 + H2 Perubahan
oksidasi Mg adalah ............
A.
-1
menjadi -2 D. 0
menjadi +2
B.
0
menjadi -1 E. +1
menjadi +2
C.
0
menjadi +1
18.
Diketahui
persamaaan reaksi redoks sebagai berikut.
Zn
+ 2MnO2+ 2NH3+
→ Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O
Perubahan
bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah ...
A.
+1
menjadi +2 D. +2
menjadi +4
B.
+2 menjadi +3 E.
+4 menjadi +2
C.
+4
menjadi +3
19.
Dalam
senyawa MgCl2, NaOCI, dan Ca(OCI)2 klorin secara
berurutan mempunyai bilangan oksidasi .....
A.
-1,
+1, +1 D. 0, -1, +5
B.
-1,
-1, +7 E. 0, +1, +5
C.
+1,
-1,+7
20.
Diantara
persamaan reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ....
A.
NaOH
+ HCI → NaCl + H2O
B.
CaSO4(aq
+ 2LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4
C.
Mg(OH)2
+ 2HCI → MgCl2 + 2H2O
D.
BaCI2
+ H2SO4 → BaSO4 + 2HCI
E.
MnO2 +
HCI → MnCl2 + 2H2O
+ Cl2
21.
Persamaan
reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks
adalah ......
A.
HCI + NaOH → NaCl + H2O
B.
Ca2+ + O2- → CaO
C.
Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe
D.
KOH →
K+ + OH-
E.
CH3COOH + NH4OH →
CH3COONH4 + H2O
22.
Dari
reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah
......
A.
H+
+ (OH)- → H2O
B.
BaCl2+
H2SO4
→ BaSO4 +
H2O
C.
SO2 + OH- →
HSO3-
D.
l2
+ 2S2O32-
→ 2l-
+ SO42-
E.
MnCO3 → MnO + CO2
23.
Diantara
reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ....
A.
NaCl + H2O
→ NaOH + HCl
B.
CaSO4 + 2NaOH → Na2SO4
+
Ca(OH)2
C. BaCI2 + H2SO4
→ BaSO4 + 2HCl
D. MnO2 + 4HCl →
MnCl2 + 2H2O + Cl2
E. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +
H2O + CO2
24.
Perubahan
bilangan oksidasi unsur N pada reaksi : Sn + 4HNO → SnO + 2H2O adalah ...
A.
5 B. 4 C. 3 D.
2 E. 1
25.
Bilangan
oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ....
A.
KmnO4 D. MnCl2
B.
MnO2 E. MnS
C.
K2MnO4
26.
Pada
reaksi : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO
+ H2O bilangan oksidasi klorin berubah dari .....
A.
-1 menjadi +1 dan 0 D. -2 menjadi
0 dan +1
B.
+1 menjadi -1 dan 0 E. 0 menjadi
-1 dan +1
C.
0 menjadi -1 dan -2
27.
Diketahui reaksi sebagai berikut .
1)
NaOH + HCl →
NaCl + H2O
2)
CaSO4 + LiOH
→ Ca(OH)2 +
Li2SO4
3)
H2SO4 + Hl → H2S + l2
+ H2O
4)
BaCl2
+ H2SO4 → BaSO4
+ HCl
5)
MnO2
+ HCl →
MnCI2 + H2O +CI2
Persamaan
reaksi diatas yang merupakan reaksi Redoks adalah nomor ....
A.
1)
dan 2) D. 2) dan 4)
B.
1)
dan 3) E. 3) dan 5)
C.
1)
dan 4)
28.
Diketahui senyawa nitrogen sebagai
berikut.
1.)
N2 3.) NO
2.)
NO3-- 4.) NO2
Urutan
bilangan oksidasi nitrogen dari yang paling rendah adalah ...
A.
1),
2), 3), 4) D. 2), 3), 1), 4)
B.
1),
3), 2), 4) E. 3),
2), 1), 4)
C.
1),
4), 2), 3)
29.
Diketahui denyawa mangan sebagai
berikut.
1.)
MnO2 3.) K2MnO4
2.)
KmnO4 4.) MnO
3.)
MnSO4
Senyawa mangan yang memiliki
bilangan oksidasi +2 adalah nomor ...
A.
1)
dan 2)
B.
1)
dan 3)
C.
2)
dan 3)
D.
3)
dan 4)
E.
3)
dan 5)
30.
Diketahui senyawa sebagai berikut.
1.)
CrO42 - 4.) Cr2O72 --
2.)
Fe(CN)63 - 5.) SbO43
--
3.)
MnO4—
Unsur
logam yng memiliki oksidasi +3 dan +5 berturut – turut adalah nomor ....
A.
1)
dan 2)
B.
1)
dan 3)
C.
2)
dan 3)
D.
2)
dan 4)
E.
2)
dan 5)
SOAL URAIAN
1. Hitunglah bilangan oksidasi Br yang terdapat pada senyawa :
a. Fe(BrO2)3
b. HBrO4
c. NaBr
2. Jelaskan pengertian reaksi autoredoks, Beri contoh
3. Tentukan oksidator dan reduktor
reaksi berikut
a.
CuO + CO Cu + CO2
b.
Sn
+ 4 HNO3 SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O,
c. 2
KMnO4 +16 HCl
MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 + 2 KCl
4. Tuliskan nama senyawa berikut:
a. Cu2O
b. Ag2O
c. HgO2
d. Hg SO4
e. Pb O2
5. Tuliskan Rumus Senyawa
berikut:
a. Kalsium Sulfida
b. Aluminium Klorida
c. Timah (IV) Oksida
d. Timbal (II) Bromida
e. Besi (II) Sulfida
KERJAKAN DI LEMBAR FOLIO DAN DIKUMPULKAN DIMEJA Bu Arif
SEBELUM JAM PERTAMA
TERIMA KASIH
