Buffer dalam Darah

Bismillaah..
#Larutan_Buffer_Dalam_Darah
Fungsi Larutan Penyangga

Larutan penyangga sangat penting dalam kehidupan; misalnya dalam analisis kimia, biokimia, bakteriologi, zat warna, fotografi, dan industri kulit. Dalam bidang biokimia, kultur jaringan dan bakteri mengalami proses yang sangat sensitif terhadap perubahan pH. Darah dalam tubuh manusia mempunyai kisaran pH 7,35 sampai 7,45, dan apabila pH darah manusia di atas 7,8 akan menyebabkan organ tubuh manusia dapat rusak, sehingga harus dijaga kisaran pHnya dengan larutan penyangga.
 (LALU SIAPA YANG MAHA CERDAS YANG MEMBUAT, MEMERINTAHKAN DAN MENGATUR LARUTAN BUFFER AGAR TETAP MENJAGA pH?)

Ada beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian pH darah, diantaranya penyangga karbonat, penyangga hemoglobin dan penyangga fosfat.
a. Penyangga Karbonat
Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (H 2 CO 3 ) dengan basa konjugasi bikarbonat (HCO 3 ).
H 2 CO 3 (aq) --> HCO 3(aq) + H + (aq)
Penyangga karbonat sangat berperan penting dalam mengontrol pH darah. Pelari maraton dapat mengalami kondisi asidosis, yaitu penurunan pH darah yang disebabkan oleh metabolisme yang tinggi sehingga meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapat mengakibatkan penyakit jantung, ginjal, diabetes miletus (penyakit gula) dan diare. Orang yang mendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikit di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat, sehingga gas karbondioksida yang dilepas terlalu banyak, padahal CO 2 dapat larut dalam air menghasilkan H 2 CO 3 . Hal ini mengakibatkan pH darah akan naik. Kondisi alkalosis dapat mengakibatkan hiperventilasi (bernafas terlalu berlebihan, kadang-kadang karena cemas dan histeris).
b. Penyangga Hemoglobin
Pada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen untuk selanjutnya dibawa ke seluruh sel tubuh. Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:
HHb + O 2 (g) « HbO 2 - + H +
Asam hemoglobin ion aksi hemoglobin
Keberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi konsentrasi ion H +, sehingga pH darah juga dipengaruhi olehnya. Pada reaksi di atas O 2 bersifat basa. Hemoglobin yang telah melepaskan O 2 dapat mengikat H + dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion H + yang dilepaskan pada peruraian H 2 CO 3 merupakan asam yang diproduksi oleh CO 2 yang terlarut dalam air saat metabolisme.
c. Penyangga Fosfat
Pada cairan intra sel, kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah. Penyangga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H 2 PO 4 - ) dengan monohidrogen fosfat (HPO 3 2- ).
H 2 PO 4 - (aq) + H + (aq) --> H 2 PO 4(aq)
H 2 PO 4 - (aq) + OH - (aq) --> HPO 4 2- (aq) ) + H 2 O (aq)
Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga di luar sel hanya sedikit jumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.
Pertanyaannya :  PERNAHKAN ALLOH MERASA BOSAN UNTUK ISTIRAHAT 2 DETIK SAJA TDK MENDENYUTKAN JANTUNG KITA,,APAKAH ALLOH ADA PAMRIH UNTUK MENGURUS KITA? TDK PEDIULI ORANG BERIMAN DAN TDK BERIMAN, SEMUA DIURUSNYA.. tapi kenapa kita untuk SHALAT SEBENTAR SAJA DIHITUNG2 DAN SUSAHNYA MINTA AMPUN!!!

KESETIMBANGAN KIMIA (KELAS XI IPA)

TETAPAK KESETIMBANGAN TERHADAP KONSENTRASI (Kc)

 

        Tetapan kesetimbangan (Kc) memiliki makna yang luas dalam memahami reaksi kimia ketika dalam keadaan setimbang secara kuantitatif. Dalam penentuan Kc semua komponen adalah dalam satuan molar, artinya jumlah mol tiap zat yang ada dalam kesetimbangan itu dibagi volume wadah yang digunakan untuk reaksi tersebut.

       Jika konsentrasi masing-masing kesetimbangan sudah diketahui, maka kita dapat secara langsung menggunakan rumus K untuk menghitung tetapan kestimbangan.

Contoh soal:

Pada reaksi kesetimbangan berikut :

2SO₃ (g)   <========>  2SO₂ (g)   +   O₂ (g)

Konsentrasi SO₃, SO₂ dan O₂ pada kesetimbangan masing-masing adalah 0,4M ;  0,2M ; dan 0,1M. Hitung tetapan kesetimbangan pada reaksi tersebut.

Jawab :

K  =   [SO₂]² [O₂]    =    ( 0,2)² (0,1)      =   2,5 x 10^-2

           [SO₃]²                        0,4

Contoh soal :

Diketahui reaksi   H₂ (g)   +    I₂ (g)        <======>     2HI (g)    K  =  50

Jika konsentrasi HI dan H₂ pada kesetimbangan masing-masing 0,5 M dan 0,1 M, berapakah konsentrasi I₂ pada kesetimbangan ?

Jawab :

K  =     [HI]²                           50  =       (0,5)²

        [H₂] [I₂]                                     (0,1) [I2]

                                               I₂   =    0,05 M

Jika konsentrasi masing-masing zat pada kesetimbangan belum diketahui, maka data soal harus diolah dahulu dengan menggnakan taber seperti berikut di bawah ini :

                 mA    +    nB       ======   pC     +          qD  

Mula-mula   :    a           b

Terurai         :    c           d                      ―                 ―

Setimbang   :    e           f    ―→          g                     h

Keterangan :

a = mol A mula-mula

b = mol B mula-mula

c = mol A yang terurai ( bereaksi )

d = mol B yang terurai (bereaksi )

e = mol A pada kesetimbangan  =  a – c

f = mol B pada kesetimbangan  =  b – c

g = mol C pada kesetimbangan

h = mol D pada kesetimbangan

Karena C dan D yang terbentuk pada kesetimbangan berasal dari A dan B yang terurai, maka harga c, d, g dan h ( yang dihubungkan pada panah cakra ) harus sebanding dengan koeffisien,;

       c  :  d  :  g  :  h   =   m  :  n  :  p  :  q

Harga –harga c, d, g, dan h kita sebut angka jalur koeffisien. Jika salah satu harga sudah diketahui, harga yang lain pada jalur koeffisien ini dengan mudah dapat dicari melalui perbandingan koeffisien.   

Tata cara (urutan) penyelesaian soal adalah sebagai berikut :

1.       Tulis reaksi

2.       Buat tabel

3.       Masukkan semua data mol dari soal ke tabel

4.       Lengkapi semua angka jalur koeffisien melalui perbandingan koeffisien.

5.       Lengkapi mol masing-masing zat pada kesetimbangan (baris paling bawah pada tabel)

6.       Jumlah mol zat pada kesetimbangan dibagi dengan volume (liter) untuk memperoleh konsentrasi (molar) masing-masing zat.

7.       Gunakan rumus K (tetapan kesetimbangan ) yang sesuai dengan reaksi itu.

 molar (M) atau jumlah koeffisien gas di kedua ruas sama.

Contoh soal :

Sebanyak 0,1 mol HI dimasukkan ke dalam bejana 1 liter, lalu sebagian terurai menurut reaksi

2HI  (g)    <=====>    H₂(g)  +  I₂ (g). Jika terbentuk 0,02 mol I₂, hitunglah tetapam kesetimbangan!

Jawab :

                        2HI      <=====>      H₂     +     I₂

Mula-mula  :      0,1

Terurai        :

Setimbang  :                                                   0,02

Kemudian tabel kita lengkapi :

                          2HI      <=====>      H₂     +     I₂

Mula-mula  :      0,1

Terurai        :     0,04

Setimbang  :     0,06                         0,02           0,02

Karena volume = 1 liter, maka

[HI]    =  0,06 M

[H₂]  =   0,02 M

[I₂]    =   0,02 M

K     =      [H₂] [I₂]    =       [0,02] [0,02]    =  1       

                   [HI]²                    [0,06]²             9  

Contoh soal:

Dalam wadah 2 dm³ dicampurkan gas HCl dan gas O₂ masing-masing 10 mol, lalu mengalami reaksi kesetimbangan : 4HCl (g) +   O₂ (g)  <=====>  2Cl₂ (g)  +2H₂O (g)

Jika pada kesetimbangan masih terdapat 2 mol HCl, hitunglah tetapan kesetimbangan.

Jawab

Data mol dari soal dimasukkan ke tabel :

               4HCl (g)   +  O₂ (g)    <======>    2Cl₂ (g)      +    2H₂O (g)

Mula-mula  :    10            10

Reaksi         :    -              -

Setimbang  :    2               -                                  -                   - 

 Kemudian tabel dilengkapi :

                 4HCl (g)    +    O₂ (g)   <======>   2Cl₂ (g)      +    2H₂O (g)

Mula-mula  :        10             10

Reaksi         :         8              2

Setimbang  :         2               8                              4                           4                

[HCl]     =   2/2      = 1 M

[O₂]      =  8/2       =  4 M

[Cl₂]     =  4/2       =   2 M

[H₂O]     =  4/2       =   2 M

K  =     [Cl₂]²  [H₂O]²    =     2².   2²       =   2

              [HCl]⁴ [O₂]               1⁴    8¹

Contoh soal :

Tetapan kesetimbangan  A   +   2B   <=======>    AB₂  adalah ¼. Berapakah jumlah mol A yang harus dicampurkan dengan 4 mol B dalam volume 5 liter, agar menghasilkan 1 mol AB₂ ?

 Jawab

Data mol dari soal dimasukkan ke tabel berikut :

                           A   +    2B    <========>    AB₂

Mula-mula  :       x           4

Reaksi         :        -            -

Setimbang  :        -            -                                  1

Kemudian tabel dilengkapi :

                            A   +    2B    <========>    AB₂

Mula-mula  :         x         4

Reaksi        :         1         2

Setimbang  :       x-1         2                                1

 

[A]    =    x – 1  M

                 5

[B]    =     2/5 M

[AB2] = 1/5 M

K       =    [AB₂]  

            [A] [B]²

1      =                1/5            

4             (x-1)/5   . 4/25         

X = 26

Jadi jumlah A mula-mula adalah 26 mol

Contoh soal :

Diketahui reaksi :  CO (g) +   H₂O (g)   <=====>  CO₂ (g)   +   H₂ (g)    K = 4,00

Jika 2 mol gas CO dan 2 mol uap air direaksikan, berapa mol uap air yang dijumpai pada saat kesetimbangan ?

Jawab :

Data mol dari soal dimasukkan ke tabel berikut :

                       CO(g)   +   H₂O (g)    <=====>    CO₂ (g)   +   H₂ (g) 

Mula-mula :          2               2

Terurai       :          -                -

Setimbang :          -                x                               -                   -          

Kemudian tabel dilengkapi :

                          CO(g)   +   H₂O (g)    <=====>    CO₂ (g)   +   H₂ (g) 

Mula-mula :          2               2

Terurai        :         2 - x        2 - x

Setimbang  :          x                x                                2 - x           2  - x

K          =     [CO₂] [H₂]

                    [CO]  [H₂O]

4           =      (2 – x)²   

                        X²

2           =       2 – x 

                         2

X    =    2/3

Jadi, pada kesetimbangan dijumpai 2/3 mol uap air.

Contoh soal :

Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan berikut. 2SO₃(g)   <=======>       2SO₂(g)   +  O₂(g).

Mula mula terdapat 0,5 mol SO₃.  Setelah tercapai kesetimbangan, perbandingan mol SO₃ dan O₂ adalah 4. Hitunglah tetapan kesetimbangan reaksi tersebut.

Jawab :

Data mol dari soal masukkan ke tabel sebagai berikut :

                        2SO₃(g)   <=======>       2SO₂(g)   +  O₂(g).

Mula-mula   :     0,5

Reaksi          :         -

Setimbang   :      4x                                          3x

Kemudian tabel dilengkapi :

                     2SO₃(g)   <=======>       2SO₂(g)   +  O₂(g).

Mula-mula   :      0,5

Reaksi      :         6x

Setimbang   :      4x                                  6x                 3x

 

 0,5   -   6x   =   4x

 X  =   0,05

[SO₃]  =  4x   =   4 x 0,05   =  0,2 M

[SO₂]  =  6x   =   6 x 0,05   =   0,3 M

[O₂]    =   3x   =   3 x 0,05   =   0,15 M

K   =   [SO₂]²  [O₂]    =     (0,3)²  (0,15)     =   0,33

               [SO₃]²                     [0,2]²

 

 

^{SOAL - SOAL UJI PEMAHAMAN}

^1.     Diketahui reaksi kesetimbangan:

      2 ICl(g) ←→ I₂(g) + Cl₂(g)

      Satu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25, tentukan:

      mol I₂ dan mol Cl₂ yang terbentuk.

 

2.   Diketahui reaksi:

      CO(g) + 2 H₂(g) ←→ CH₃OH(aq)

      Dalam ruang 2 liter, 3 mol CO direaksikan dengan 5 mol H2. Bila pada keadaan setimbang   

     diperoleh 2 mol CH3OH, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

 

3.   Dalam ruang 1 liter, gas metana (CH₄) direaksikan dengan 6 mol uap air sesuai reaksi:

      CH₄(g) + 2 H₂O(g) ←→ CO₂(g) + 4 H₂(g) Kc =16/3

      Bila pada keadaan setimbang diperoleh 4 mol gas hidrogen, berapa mol gas metana yang   

      dibutuhkan untuk reaksi kesetimbangan tersebut?

 

4.    Empat mol etanol terurai (MENGALAMI REAKSI) 75% dalam ruang 1 liter, menurut   

       persamaan reaksi:

       C₂H₅OH(g) ←→ C₂H₄(g) + H₂O(g)

       Tentukan besarnya Kc!

 

5.    Diketahui reaksi kesetimbangan:

       SiO₂(s) + 4 HF(g) ←→ SiF₄(g) + 2 H₂O(g)

       Dalam ruang satu liter disediakan 5 mol SiO2 dan 10 mol HF. Pada keadaan setimbang terdapat 

       2 mol SiF4. Tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

 

 

            SELAMAT MENGERJAKAN

HANYA ORANG SUKSES  YANG SELALU BERUSAHA

Remidi kelas XI IA1&2

Maaf dg terpaksa soal remidi blm bisa ibu unggah karena bu Arif ada acara MGMP hingga sore hari, terimakasih