UH IKATAN KIMIA

UH IKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKUL  Klik disini

REMEDIAL UH KIMIA
IKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKUL   Klik disini

REMEDIAL UH
IKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKUL
kelas X      Klik di sini

ULANGAN HARIAN IKATAN KIMIA (COBA-COBA)  Klik di sini

MENENTUKAN KEPOLARAN SENYAWA

MENENTUKAN KEPOLARAN SENYAWA   Klik disini

BENTUK MOLEKUL DAN HIBRIDISASI

BENTUK MOLEKUL DAN HIBRIDISASI    Klik disini

Bentuk Molekul

BENTUK MOLEKUL (Materi kelas Kimia Kelas X )   Klik disini

SOAL TTS STRUKTUR ATOM DAN SPU

TUGAS KIMIA
TTS STRUKTUR ATOM DAM SPU   Klik disini

UTS GANJIL KIMIA KELAS X 2017

SOAL UTS GANJIL KELAS X TAHUN 2017    Klik disini

TUGAS PEMBELAJARAN SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR KELAS X

BUATLAH KELOMPOK, TIAP KELOMPOK TERDIRI DARI 4 SISWA

KEMUDIAN TUGAS LITERASI, MEMBACA ,MENCARI MATERI BAIK DARI BUKU ATAUPUN DARI WEBSITE DAN MENDISKUSIKAN DENGAN MENYELESAIKAN SOAL-SOAL BERIKUT.

SETELAH SELESAI MASING-MASING KELOMPOK MEMPRESENTASIKAN HASIL DISKUSINYA, UNTUK VALIDASI DAN MEMBUAT KESIMPULAN

SOAL :
1. Apa yang dimaksaud dengan istilah berikut
a. Sifat kelogaman unsur
b. Jari – jari atom
c. Rapat Jenis unsur
d. Tingkat kekerasan unsur
e. Titik leleh dan titik didih
f. Energi ionisasi
g. Afinitas elektron
h. Keelektronegatifan
i. Kereaktifan

2. Bagaimana kecenderungan sifat-sifat unsur diatas baik dalam seperioda maupun segolongan
3. Berikan contoh unsur logam dan non logam
4. Bagaimana sifat jari-jari atom untuk unsur transisi dalam seperiode.

Masing-masing anggota kelompok harus mencatat hasil diskusinya

SELAMAT MENGERJAKAN DAN TERIMAKASIH

LKS ( LEMBAR KERJA SISWA)
KELAS X MIA
MATERI STRUKTUR ATOM   Klik disini

TUGAS KIMIA KELAS X (STRUKTUR ATOM)

PELAJARI MATERI  BAB.2 (STRUKTUR ATOM)
YANG TELAH DIUNGGAH SEBELUMNYA DAN SELESAIKAN SOAL-SOAL BERIKUT
(DI BUKU TUGASMU)


1. Gambarkan model atom mulai Dalton sampai Rutherford!
2.  Jelaskan tentang model atom Thomson!
3.  Apa kelemahan model atom Rutherford?
4. Sebutkan kelebihan model atom Bohr dibandingkan dengan Rutherford!
5.Apa dasar penyusunan model atom mekanika kuantum?

TUGAS KIMIA KELAS X (BERKENALAN DENGAN KIMIA)

PELAJARI MATERI PENDAHULUAN (BERKENALAN DENGAN KIMIA) PPT
YANG TELAH DIUNGGAH SEBELUMNYA DAN
SELESAIKAN SOAL-SOAL BERIKUT DI BUKU TUGASMU.

1.  Apa yang dimaksud dengan ilmu kimia
2. Manfaat apa yang diperoleh dengan belajar ilmu kimia?
3. Berikan beberapa contoh kaitan ilmu kimia dengan ilmu pengetahuan yang lain!
4. Ilmu kimia sangat erat hubungannya dengan seluruh aspek  kehidupan kita. Kemukakan pendapatmu  tentang peranaan ilmu kimia dalam memecahkan masalah di kehidupan sehari-hari !
5. Bagaimana ilmu kimia berkembang?
6.   Jelaskan langkah-langkah dalam metode ilmiah
7. Sebutkan dan jelaskan lambang-lambang bahan kimia di laboratorium

STRUKTUR ATOM
MATERI KIMIA KELAS X    Klik disini

PENDAHULUAN
BERKENALAN DENGAN KIMIAKlik disini

MATERI PEMBELAJARAN
HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI  Klik disini

KOLOID

MATERI KOLOID 

TUGAS MANDIRI KIMIA MATERI KOLOID

TUGAS MANDIRI KIMIA

MATERI KOLOID

KELAS XI IPA-1 DAN XI IPA2

1. Buatlah peta konsep materi KOLOID

2. Buatlah resume materi jenis-jenis koloid dalam bentuk  Matrik 

    Contoh BISA DILIHAT DI TUGAS XI IPA2

3. Berikan contoh masing-masing dari aplikasi sifat koloid

TUGAS DIKUMPULKAN SEBELUM ULANGAN HARIAN

TERAKHIR, MATERI ;

a. Penyangga

b. Hidrolisis

c.Ksp

d.Koloid

PEMBELAJARAN KIMIA X7 , SENIN 27 MARET 2017

Pada pembelajaran sebelumnya anda telah belajar tentang bilangan oksidasi dan cara menentukan biloks unsur dalam senyawa ataupun ion.
Hari ini silahkan anda mempelajari secara mandiri bisa melalui buku LKS, buku Paket atau lewat pencarian di internet terkait materi REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI, kemudian selesaikan latihan soal berikut di buku tugas dan dikumpulkan , terima kasih.

Dari Baterei sampai Poci Teh

Banyak hal yang setiap hari berhubungan dengan kita di kehidupan nyata, baik scara langsung ataupun tidak langsung dengan reaksi elektrokimia. Pikirkan segala sesuatu disekitarmu yang menggunakan baterei: apa saja?...................................................................................................

Apakah kamu minum dari kaleng aluminium? Alumiium diekstraksi melalui reaksi redoks/elektrokimia. Coba lihat bemper mobil yang dilapisi krom, krom tersebut disepuhkan pada bumper mobil sama seperti perak yang yang disepuhkan pada peralatan minum poci yang biasa untuk buat teh, atau perhiasan/jam tangan yang disepuh dengan emas. Semuanya merupakan contoh elektrokimia yang ada disekitar kita.

Elektrokimia menggunakan prinsip redoks, yang didalamnya terjadi perpindahan electron.

Reaksi Redoks adalah gabungan reaksi Oksidasi dan Reaksi Reduksi,. Apakah yang dimaksud  reaksi –reaksi itu?

SOAL
1. Jelaskan 3 konsep reaksi oksidasi dan reaksi reduksi yang anda ketahui.
2. Berikan masing-masing konsep dengan contohnya ( 3)
3. Apa yang dimaksud dengan istilah OKSIDATOR dan REDUKTOR
4. Pada reaksi berikut manakah yang tergolong reaksi oksidasi atau reduksi ataupun bukan keduanya,     beri penjelasan

a.    3CuS(aq) + 8HNO₃(aq) " 3Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO(aq) + 3S(s) + 4H₂O(l)

b.    Fe₂O₃(s) + 3H₂SO₄(aq) " Fe₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂O(l)

c.    O₂(g) + O(g) " O₃(g)

d.    Ag₂O(s) + C(s)  " 2Ag(s) + CO(g)

e.    N₂(g) + 3H₂(g)  " 2NH_3(g)

UTS GENAP KIMIA KELAS X-8

UTS GENAP KIMIA KELAS X-8  Klik disini

UTS KIMIA SEMESTER GENAP KELAS XI IPA 2017

UTS KIMIA SEMESTER GENAP KELAS XI IPA Klik disini

DIKERJAKAN DILEMBAR FOLIO BERGARIS
DAN DIKUMPULKAN PALING LAMBAT RABU, 8 MARET 2017
SEBELUM PUKUL 07.00 WIB

ULANGAN SUSULAN KIMIA KELAS X    klik disini

TUGAS KIMIA UNTUK KELAS X 7 DAN X 8

TUGAS KIMIA KHUSUS KELAS X-7 DAN X-8

Membuat vidio pembelajaran tentang praktikum Uji larutan elektrolit dan non elektroit
Tiap kelompok terdiri atas 5-6 siswa dan waktu pengerjaannya selama 2 minggu, terakhir file vdeo dikumpulkan tanggal 20 Februari 2017

Video harus menliputi
1. Nama Anggota kelompok
2. Judul
3. Tujuan Praktikum
4. Alat dan Bahan
5. Cara kerjanya
6. Hasil pengamatan
7. Kesimpulan

CONTOH VIDIO PRAKTIKUM UJI LAR.ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLITKlik disini

SOAL PENGUKURAN pH LARUTAN

CONTOH SOAL PENGUKURAN pH LARUTAN

1. Suatu titrasi terhadap larutan X menggunakan indikator bromtimol biru dan       metal jingga berubah warna       menjadi kuning. Dan ketika dicelupkan             dengan kertas lakmus biru, kertas lakmus berubah warna menjadi     merah.     Namun ketika dicelupkan dengan kertas lakmus merah, kertas lakmus tetap       berwarna merah.           
    Berapakah trayek pH larutan X tersebut!

Jawab:
Bromtimol biru >>> kuning
Metal jingga >>> kuning
Lakmus biru >>> merah
Lakmus merah >>> merah



   Jadi, trayek pH larutan X: 4,4 – 6


KERJAKAN SOAL BERIKUT DI BUKU TUGAS ANDA.

1. Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut!

    Dari hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan 2 berturut-turut adalah....

    A. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3, dan pH ≥ 10,0

    B. pH ≤ 4,2 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0

    C. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10,0

    D. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,00

    E. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10,0

No. Indikator          Trayek pH Warna                  Limbah 1               Limbah 2

1 Metil merah 4,2 - 6,3   Merah - Kuning          Merah               Kuning

2 Bromtimol biru 6,0 - 7,6   Kuning - Biru                  Kuning               Biru

3 Fenolftalein 8,3 - 10,0   Tak berwarna - Merah Tak berwarna       Merah

 2. Suatu larutan ketika diberi indikator kuning alizarin (trayek pH 10,1-12,0 , warna asam          kuning dan warna basa      merah) menunjukkan warna jingga kemerahan maka pH              larutan tersebut adalah…                          

     a.  <10,1              b. 10,1 - 11,05           c. 11,05                 d. 11,05-12,00           e.>12 

3.  Indikator A memiliki trayek pH = 6,0 – 7,5. Di atas trayek pH indikator berwarna kuning          dan di bawah trayek pH berwarna biru. Jika ke dalam HCl (aq) 0,001 M ditambahkan              indikator A maka larutan akan berwarna…      

     a.  Merah             b. biru              c. Kuning                  d. putih                  e.hijau

4. Suatu larutan ketika diberi indikator merah metil (trayek pH 3,2-4,4 , warna asam merah       dan warna basa kuning) menunjukkan warna jingga kemerahan maka pH larutan tersebut     adalah…

    a.       <3,2                 b. 3,2-3,8                     c. 3,8               d. 3,8-4,4                     e.>4,4  

5. Dari beberapa indikator

Indikator	Trayek pH	Perubahan warna
Metil jingga	3,1-4,4	Merah-jingga
Metil merah	4,2-6,2	Merah-kuning
Bromtimol biru	6,0-7,6	Kuning-biru
Fenoptalein	8,3-9,6	Tak berwarna-merah

   Suatu sampel air sungai diuji pH dengan ditetesi beberapa indikator:

-     Dengan metil jingga berwarna jingga            

-    Dengan metil merah berwarna kuning

-     Dengan bromtimol biru berwarna biru            

-    Dengan PP tak berwarna

   Maka pH sungai diperkirakan sekitar…

    a.       3,1 < pH < 7,6                  c. 6,0 < pH < 8,3                         e. 7,6 < pH < 8,3

    b.      4,4 < pH < 7,6                   d. 5,4 < pH < 6,0

HUKUM DASR KIMIA

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA, KONSEP MOL, DAN PERHITUNGAN KIMIA

(STOIKIOMETRI)

Stoikiometri adalah cabnag ilmu kimia yang mempelajari tentang perhitungan kuantitatif kimia, baik unsur, senyawa, maupun campuran.

A.    Hukum-hukum dasar kimia

1.. Hukum Lavoisier (kekekalan massa)

Seorang ilmuan perancis yang bernama Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794) menyatakan bahwa dalm setiap reaksi kimia jumlah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Pernyataan ini dikenal dengan hukum kekekalan massa.

Contoh Soal:

1.      Jika 1 gram gas hidrogen bereaksi dengan 8 gram gas oksigen maka hitunglah massa air yang dihasilkan ...

Penyelesaian ;

Persamaan reaksi H2  + ½ O2 è H2O

1 gram + 8 gram ==> 9 gram

Jadi massa air adalah sebanyak 9 gram.

2.      Pada pembakaran 2,4 gram magnesium di udara, dihasilkan 4 gram oksida magnesium. Berapa gram oksigen yang terpakai dalam reaksi tersebut...

Penyelesaian ;

Persamaan reaksi Mg + ½ O2 è MgO

                              2,4 gram + a gram = 4 gram

Massa oksigen  =  ( 4 – 2,4) = 1,6 gram

Jadi, massa oksigen yang terpakai adalah 1,6 gram.

2. Hukum Proust (perbandingan Tetap)

Peda tahun 1799, Joseph Louis Proust mempublikasikan hasil penelitiannya mengenai reaksi hidrogen dan oksigen membentuk air. Kesimpulan dari penelitiannya adalah perbandingan hidrogen dan oksigen dalam air selalu 1  :  8 dan  jika oksigen dan hidrogen direaksikan dengan perbandingan massa selain 1 : 8 maka akan ada unsur yang tersisa. 

Persamaan-persamaan dalam Hukum Proust :

Contoh Soal

1.      Perbandingan massa karbon dan oksigen dalm karbondioksida adalah 3 : 8. Jika 3 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka karbondioksida yang terbentuk adalah ...

Penyelesaian:

Perbandingan C  :  O  = 3  :  8, jika è 3 gram  :  16 gram = 3 : ( 2 x 8)

Jumlah oksigen yang bereaksi berlebih sehingga akan tersisa

      C     +      O2        =======>    CO2

3 gram   +    8  gram                        11 gram

Tersisa 8 gram O2, dan dihasilkan 11 gram CO2

2.      Hitung massa Al dalam qoo kg biji bauksit murni Al2O3 (Ar Al = 27 ; O = 16)1

Penyelesaian :

Mr Al2O3  =  ( 2 x Ar Al )  +  ( 3 x Ar O ) =  ( 2 x 27 )  +  ( 3 x 16 ) = 102

Massa Al  =  2 x 27  x  100 kg  =  52,94  kg.

                       102

3.      Hitunglah persen berat besi dalam Fe2O3 ( Ar  Fe = 56 ; O = 16)!

Penyelesaian :

Mr Fe2O3  = ( 2 x Fe)  +  ( 3 x Ar O ) = ( 2 x 56 ) + ( 3 x 16 ) = 160

% Fe =   2 x 56   x 100 %  = 70 %

                160

3. Hukum Dalton (kelipatan perbandingan)

Hukum ini berkaitan dengan pasangan senyawa unsur yang dapat membentuk lebih dari satu jenis senuyawa. Jika unsur A dan unsur B membentuk lebih dari satu macam senyawa maka untuk massa unsur A yang tetap, massa unsur b dalam senyawanya berbanding tsebagai bilangan bulat sedethana. Contohnya : karbon dan oksigen dapat membentuk karbon monoksida (CO) dan karbon dioksida (CO2).

Perhatikan tabel macam-macam senyawa yang dibentuk oleh unsur nitrogen dan oksigen berikut !

Senyawa	Massa nitrogen (g)	Massa Oksigen (g)	Perbandingan
NO	14	16	7 : 8
N2O3	28	48	7 : 12
N2O4	28	64	7 : 16

Perbandingan massa oksigen dalam tiga jenis senyawa tersebut adalah 8 : 12 : 16  =  2 :  3  : 4 merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana sesuai hukum dalton.

4.      Hukum Gay Lussac (perbandingan volume)

Pada tahun 1809, Joseph Louis Gay Lussac (1778-18500 asal prancis melakukan percobaan terhadap berbagai reaksi gas dan menyimpulkan penemuannya dalam suatu hukum yang disebut hukum perbandingan volume.

            Contoh Soal :

Tiga liter gas propana (C3H8) dibakar sempurna menghasilakn gas CO2 dan uap air. Hitunglah volume masing-masing gas!

Penyelesaian:

C3H8   +  5 O2  ====>  3 CO2    +   4  H2O

Volume  O2   =   5/1   x 3  l  =  15  l

Volume CO2 =   3/1   x  3 l  =   9 l

Volume  H2O  =  4/1  x 3 l  =  12 l

5. Hipotesis Avogadro

Hipotesis ini dikemukakan untuk menjelaskan hukum pebandingan volume.

Contoh soal:

Sepuluh mililitergas nitrogen bereaksi dengan 15 ml gas oksigen membentuk 10 ml gas NxOy. Tentukan rumus kimia NxOy tersebut!

Penyelesaian:

Persamaan reaksi :  N2   +  O2  ==>  Nx Oy

Perbandingan volume  = perbandingan koefisien reksi maka

10  :  15  :  10   =  2  :  3  :  2 , sehingga persamaan reaksi menjadi :

            2N2    +   3O2  ===>  2NxOy

Pada persaman reaksi yang setara, jumlah atom rus kiri = jumlah atom ruas kanan, sehingga :  4  =  2x <==>   x  =  2

                  6  =  2y <==>   y  =  3.

jadi, Rumus gas tersebut adalah  N2O3.