LATIHAN PENYETARAAN REAKSI

SETARAKAN REAKSI BERIKUT;

1. Al (s) + H₂SO₄ (aq)                →      Al ₂ (SO₄)₃ (aq)  + H₂ (g)
2. NaOH (aq)    + MgCl₂ (aq)      →      Mg(OH)₂ (s)  + NaCl (aq)
3. Ag NO₃ (aq)   + NaCl (aq)      →      Ag Cl (s)    + NaNO₃ (aq)
4. HCl (aq)    + Na₂ CO₃ (aq)      →     NaCl (aq) + CO₂ (aq)  + H₂O (l)
5. Ag (s)   + H₂S (aq)  +O₂ (g)    →      Ag₂S (s)  + H₂O (l)
6. CH₃OH (aq)  + O₂ (g)             →     CO₂ (g)  + H₂O (l)
7. Na₂CO₃ (s)  + HCl (aq)           →     Na Cl (aq) + CO₂ (g)  + H₂O (l)
8. Ca CO₃ (s)   + HCl (aq)           →     Ca Cl₂ (aq)  + CO₂ (g)  + H₂O (l)
9. NH₃ (g)   + O₂ (g)                   →     NO (g)   + H₂O (l)
10. NO₂ (g)   + H₂O (l)                 →      HNO₃ (aq) NO (g)
11. C₆ H₁₂ O₆ (aq)   + O₂ (g)       →     CO₂ (g)  + H₂O (l)
12. Fe ₂O₃ (s)   + H₂SO ₄ (aq)     →     Fe₂ (SO₄) ₃  (aq)     + H₂O (l)
13. C₂ H₅ OH (l)   +     O₂ (g)      →      CO₂ (g)  + H₂O (l)
14. C₈H₁₈ (g)  +    O₂ (g)            →      CO₂ (g)  + H₂O (l)
15. NiS (s)  + HNO₃ (aq)             →      Ni (NO₃)₂ (aq)  + S (s)  +  NO₂ (g)  + H₂O (l)

TUGAS KIMIA KELAS X MIPA 1- 4

PELAJARI MATERI 
REDOKS DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI    KLIK DISINI

DAN CARILAH CONTOH LAIN PEMANFAATAN REAKSI REDOKS BAIK DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI ATAUPUN DI BIDANG INDUSTRI

(anda boleh menggunakan referensi baik dari buku ataupun dari internet, dan tulislah jawaban anda di buku tugas)

Terimakasih.

REAKSI REDOKS

a.    2K₂CrO₄(aq) + H₂SO₄(aq) " K₂SO₄(aq) + K₂Cr₂O₇(aq) +H₂O(l)

b.    2FeCl₃(aq) + H₂S(g) " 2FeCl₂ (aq) + 2HCl(aq) + S(s)

c.   2Al(s) + 3Pb(NO₃)₂(g) à 2Al(NO₃)₃(aq) + 3Pb(s)

d.  MnO4- (aq) + C2O42- (aq) --> Mn2+ (aq) + CO2(g) 

e.  Cr2O7(aq) + SO2(g) --> Cr3+ (aq) + HSO4- (aq) 

f.   KMnO4 (aq) + K2C2O3 (aq) + H2SO4 (aq) --> K2SO4 (aq) + MnSO4 (aq) + CO2 (g) + H2O (l).

ULANGAN PERBAIKAN

ELEKTROLIT DAN TATA NAMA SENYAWA  Klik disini

KONSEP OKSIDASI REDUKSI ( TUGAS KELAS X MIPA)

KONSEP OKSIDASI REDUKSI

        Pada pembelajaran sebelumnya anda telah belajar tentang bilangan oksidasi dan cara menentukan biloks unsur dalam senyawa ataupun ion.

Hari ini silahkan anda mempelajari secara mandiri bisa melalui buku LKS, buku Paket atau lewat pencarian di internet terkait materi REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI, kemudian selesaikan latihan soal berikut di buku tugas dan dikumpulkan .
Terima kasih.

Dari Baterei sampai Poci Teh

      Banyak hal yang setiap hari berhubungan dengan kita di kehidupan nyata, baik scara langsung ataupun tidak langsung dengan reaksi elektrokimia. 

Pikirkan segala sesuatu disekitarmu yang menggunakan baterei:

apa saja?...........................................................

      

      Apakah kamu minum dari kaleng aluminium? 

Alumiium diekstraksi melalui reaksi redoks/elektrokimia. Coba lihat bemper mobil yang dilapisi krom, krom tersebut disepuhkan pada bumper mobil sama seperti perak yang yang disepuhkan pada peralatan minum poci yang biasa untuk buat teh, atau perhiasan/jam tangan yang disepuh dengan emas. Semuanya merupakan contoh elektrokimia yang ada disekitar kita.

      Elektrokimia menggunakan prinsip redoks, yang didalamnya terjadi perpindahan electron.

Reaksi Redoks adalah gabungan reaksi Oksidasi dan Reaksi Reduksi,. Apakah yang dimaksud  reaksi –reaksi itu?

SOAL

A. Tentukan biloks unsur yang terdapat dalam senyawa berikut ini !

1. Mn dalam KMnO4
2. N dalam NH4+
3. Cr dalam K2Cr2O4
4. Cr dalam K2Cr2O4–
5. S dalam H2SO4
6. S dalam H2SO4–
7. Cr dalam Cr2SO7-2
8. P dalam H3PO4
9. Al dalam Al(PO4)3
10. Mn dalam MnO4–

B.

1. Jelaskan 3 konsep reaksi oksidasi dan reaksi reduksi yang anda ketahui.

2. Berikan masing-masing konsep dengan contohnya ( 3)

3. Apa yang dimaksud dengan istilah OKSIDATOR dan REDUKTOR

4. Pada reaksi berikut manakah yang tergolong reaksi oksidasi atau reduksi ataupun bukan       keduanya,     beri penjelasan

 a.    3CuS(aq) + 8HNO₃(aq) " 3Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO(aq) + 3S(s) + 4H₂O(l)

b.    Fe₂O₃(s) + 3H₂SO₄(aq) " Fe₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂O(l)

c.    O₂(g) + O(g) " O₃(g)

d.    Ag₂O(s) + C(s)  " 2Ag(s) + CO(g)

e.    N₂(g) + 3H₂(g)  " 2NH_3(g)