ariny KIMIA SMART

Minggu, 21 September 2014

Soal Ulangan harian 1 Kimia kelas X MIA-1

ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS X MIA-1

SENIN, 22 SEPTEMBER 2014

Selesaikan soal-soal berikut beserta cara atau keterangannya untuk soal pilihan dan Jawab dengan singkat jelas untuk soal Uraian

Dikumpulkan di meja bu Arif sebelum pukul 07.00 WIB

Soal terdiri dari 20 soal Pilihan dan 5 soal Uraian

1. Partikel-partikel berikut yang termasuk partikel dasar atom adalah....

(A) Proton, elektron, neutron (D) Proton, elektron, neutron, nukleon,

(B) Nukleon, muon, positron (E) Proton, neutron, nukleon

2. Suatu spesi memiliki 25 proton, 30 neutron dan 25 elektron. Nomor atom dan nomor massa spesi tersebut berturut-turut adalah....

(A) 25 dan 30 (D) 50 dan 30

(B) 25 dan 55 (E) 30 dan 50

3. Atom klor disimbolkan dengan ₁₇Cl³⁵. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari atom klor....

(A) 17, 17 dan 35 (D) 35, 35 dan 18

(B) 35, 17 dan 17 (E) 18, 18 dan 17

4. Suatu unsur disimbolkan dengan ₁₁X ²⁴ . Jika dalam bentuk X ⁺ berapa jumlah proton, elektron dan neutron unsur tersebut....

(A) 11, 11 dan 12 (D) 11, 10 dan 12

(B) 12, 10 dan 11 (E) 24, 12 dan 10

5. Pernyataan yang benar mengenai unsur X dengan nomor atom 53 dan nomor massa 126 adalah....

(A) Agar netral, terdapat 53 neutron pada inti dan dikelilingi oleh 53 elektron

(B) Memiliki 73 neutron pada inti dan memilki 54 elektron jika dalam bentuk X⁻

(D) Memiliki 126 elektron, 126 proton dan 53 neutron

(E) Terdapat 126 neutron pada inti dan dikelilingi oleh 126 elektron

6. Diantara unsur-unsur berikut, unsur manakah yang memiliki elektron valensi terbesar....

(A) ₅X (D) ₁₃A

(B) ₈Y (E) ₁₄B

7. Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton:
(1) Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil.
(2) Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi
(3) Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.
(4) Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain

8. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama merupakan penjabaran dari….

(A) isotop (D) isoelektron

(B) isoton (E) elektron valensi

9. Berapa elektron valensi zat A yang memiliki 16 proton, 20 neutron....

(A) 2 (D) 7

(B) 4 (E) 8

10. Nomor atom I dan Fr berturut-turut adalah 53 dan 87. Berapa jumlah kulit yang dimiliki kedua unsur tersebut....

(A) I = 7, Fr = 5

(B) I = 5, Fr = 7

(D) I = 3, Fr = 7

(E) I = 3, Fr = 6

11. Pernyataan berikut yang benar tentang isotop adalah....

(A) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah neutronnya sama

(B) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah elektronnya sama

(D) Atom-atom yang nomor atomnya sama tetapi nomor massanya sama

(E) Atom-atom yang nomor atomnya sama tetapi jumlah proton berbeda

12. Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama disebut….

(A) isotop (D) isoelektron

(B) isoton (E) elektron valensi

13. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama merupakan penjabaran dari….

(A) isotop (D) isoelektron

(B) isoton (E) elektron valensi

14. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda disebut….

(A) isobar

(B) elektron valensi

(D) isoton

(E) isoelektron

15. Elektron valensi adalah elektron yang….

(A) bermuatan negatif.

(B) bermuatan positif.

(D) mirip dengan isotop

(E) bermuatan netral

16. Nomor Atom menunjukkan….

(A) kulit terluar suatu atom.

(B) Partikel penyusun atom yang bermuatan negatif.

(C jumlah neutron dan proton di dalam inti atom.

(D) susunan elektron dalam suatu atom.

(E) jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom.

17. Diketahui nomor atom unsur X adalah 6 dan nomor massa 18. Konfigurasi elektron dari X^2- adalah....

(A) 2 8

(B) 2 6

(D) 2 8 8

(E) 2 8 8 2

18. Konfigurasi elektron yang benar dari ₁₃Al dan ₁₃A³⁺ adalah

(A) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8 3

(B) 13Al = 2 8 2 dan 13Al³⁺ = 2 7

(D) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8

(E) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8 1

19. Suatu unsur disimbolkan dengan₁₁X²⁴. Jika dalam bentuk X⁺ berapa jumlah proton, elektron dan neutron unsur tersebut....

(A) 11, 11 dan 12

(B) 12, 10 dan 11

(D) 11, 10 dan 12

(E) 24, 12 dan 10

20. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur
tersebut adalah …
a. n = 2; l = 0; m = 0; s = – 1/2 d. n = 2; l = 1; m = -1; s = + 1/2
b. n = 2; l = 1; m = 1; s = +1/2 e. n = 2; l = 1; m = -1; s = – 1/2
c. n = 2; l = 1; m = 0; s = – ½

Soal Uraian

1. Sebutkan siapakah penemu dari:

a. Electron

b. Inti atom

c. Proton

d. Neutron

e. Istilah atom

2. Diketahui atom-atom:

2 1 14 13 14 15 24 24

H H C C N N Na Mg

1 1 6 6 7 7 11 12

Pasangkan atom atom dia atas kedalam isotop, isoton dan isobar

3. Diketahui nomor atom Oksigen adalah 8 dan nomor massanya 16, tentukan jumlah electron, proton dan neutron dari:

a. ¹⁶O ₈

b. Ion O ^2-

c. Ion O ²⁺

4. Tentukan jumlah electron maksimum yang dapat menempati:

a. Kulit K

b. Kulit M

c. Sub kulit s

d. Sub kulit p

e. Sub kulit d

f. Sub kulit f

5. Diketahui unsure-unsur K, Cu, Kr, Ag dan Ba

Dari unsure-unsur diatas tentukan

a. Konfigurasi electron (bisa disingkat)

b. Keempat bilangan kuantum (n,l,m,s ) untuk electron terakhirnya.

Selamat Mengerjakan

Kesuksesan selalu ada bagi orang yang tidak pernah kenal lelah….

Kamis, 11 September 2014

Latihan Soal Bilangan Kuantum Kelas X MIA1

LATIHAN SOAL BILANGAN KUANTUM DAN KONFIGURASI ELEKTRON

1. Manakah orbital-orbital berikut yang tidak mungkin : 1p, 2s, 3f dan 4d!

2. Tuliskan notasi orbital untuk setiap pasangan bilangan kuantum:

a. n = 1, l = 0, m = 0

b. n = 2, l = 1, m = – 1

c. n = 3, l = 2, m = + 1

3. Jelaskan apa yang dimaksud dengan aturan Aufbau, kaidah Hund dan prinsip larangan

Pauli!

4. Urutkan sub-sub tingkat energi berikut sesuai urutan tingkat energinya : 3d, 5s, 4p dan

4f!

5. Tuliskan konfigurasi elektron atom unsur: ₂₃V, ₃₅Br , ₅₀Sn, ₂₀Ca²⁺ , ₁₆S^2- , ₃₀Zn dan ₃₅Br (Berdasarkan sub kulit)

6. Tuliskan konfigurasi elektron secara singkat atom unsur: ₂₈Ni, ₅₃I dan ₅₆Ba

7. Tentukan harga keempat bilangan kunatum elektron terakhir atom unsur ₂₃V, ₃₅Br, ₅₀Sn dan

₃₀Zn dan ₃₅Br

8. Tentukan harga keempat bilangan kunatum elektron terakhir ion ₂₃V²⁺ , ₃₅Br^- , ₂₀Ca²⁺ , ₁₆S^2-

dan ₅₀Sn ^{4 +} .

9. Tentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur untuk atom unsur: ₂₈Ni, ₅₃I dan ₅₆Ba dalam system Periodik

10. Tentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur untuk atom unsur yang berbentuk

ion: ₂₃V²⁺ , ₃₅Br^– dan ₅₀Sn ^{4 +}

Jumat, 05 September 2014

Tugas kelas XII ipa 1-2

1. Bagaimana cara pembuatan sel seng-karbon(Baterai)

2.      Bagaimana cara menghasilkan energy listriknya

3.      Bagaimana cara krja baterai merkuri

4.      Apa bagian-bagian sel merkuri

5.      Apa perbedaan sel baterai merkuri dan sel baterai seng-karbon

6.      Siapa penemu sel baterai

7.      Apa manfaat sel baterai

8.      Berapa daya baterai merkuri

9.      Apa jenis-jenis sel baterai merkuri

10. Bagaimana cara kerja sel baterai-litium

11. Berapa daya sel baterai litium

12. Apa kelebihan dan kekurangan/kelemahannya sel baterai litium

13. Apa perbedaan sel primer dan sel sekunder

14. Apa saja bagian-bagian /komponen sel akki

15. Bagaimana cara kerja akki

16. Apa saja kegunaan akki

17. Apa kelebihan dan kekurangan akki

18. Bagaimana cara merangkai komponen akki

19. Apa beda baterai seng karbon dengan baterai Ni-Cd

20. Bagaimana cara pembuatan Sel Na-S

21. Berapa daya sel Na-S

22. SEbutkan bagian komponen sel Na-s

23. Apa beda sel akki dan sel Na-S

24. Bagaimana cara menghasilkan listrik

25. Mengapa bisa menghasilkan energy listrik

26. Apa saja bahan pembuatannya

27. Bagaimana prinsip kerjanya

28. Kalau baterai habis,apa yg habis

29.                        Mengapa kok bisa habis

Senin, 01 September 2014

tugas Kimia untuk kelas XII IPA1 dan IPA2

Selesaiakan Soal-soal berikut

1. Bilangan oksidasi alumunium dalam Al₂O₃ adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3

2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6

3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl₂, KClO₂, AlCl₃, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1

4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl₂
B. K2MnO₄
C. KMnO₄
D. Mn₂(SO₄)₃
E. Mn(NO₃)₂

5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO₃(aq) → c Cu(NO₃)₂(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3

6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO₃
C. Cu(NO₃)₂
D. Ag
E. NO₃^–

7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan

8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium

9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda

10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. speedometer

11. Diketahui:
₁₉K⁺ + e^– →₁₉K E_o = -2,92 V
₄₇Ag⁺ + e^–→ ₄₇Ag E^o = +0,80 V
Diagram selnya adalah ….
A. K⁺ | K || Ag| Ag⁺
B. K | K⁺|| Ag⁺| Ag
C. Ag | Ag⁺|| K⁺| K
D. Ag⁺ | Ag|| K| K⁺
E. K | K⁺|| Ag| Ag⁺

12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn²⁺
B. Zn
C. Cu²⁺
D. Cu
E. Cu⁺

13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO₂
C. PbO₃
D. O₂
E. H₂SO₄

14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO₂
c. C
D. NH₄Cl
E. Pb

15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam

16. Dari reaksi elektrolisis larutan
K₂SO₄(aq) → 2 K⁺(aq) + SO₄^2–(aq),
ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K₂SO₄
B. ion K⁺
C. ion SO₄^2–
D. larutan H₂O
E. gas O₂

17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat

18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe₂O₄.3H₂O
B. Fe₃O₃.xH₂O
C. F₂O₃.5H₂O
D. Fe₂O₃.xH₂O
E. Fe₂O₃.5H₂O

19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian

20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al

II. Uraian
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!

1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.

2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.
a. S d. Na₂SO₄
b. SO₃ e. NaHSO₃
c. H₂SO₄

3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
a. H₂O₂(l) → H₂O(l) + O₂(g)
b. KClO₃(aq) → KCl(aq) + O₂(g)c. FeS₂(aq) + O₂(g) → Fe₂O₃(aq) + SO₂(aq)

4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia.

5. Diketahui:
Mg²⁺ + 2 e^–→ Mg Eo = -2,37 V
Pb²⁺ + 2 e^–→ Pb Eo = -0,13 V
Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya.

6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)₂ dengan elektroda Pt.

7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO₄ yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71)

8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian.

9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan?

10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?

a. Mn dan Cu c. Sn dan Fe

b. Pb dan Fe d. Al dan Cr

TUGAS KIMIA UNTUK KELAS X MIA-1

TUGAS KIMIA UNTUK KELAS X MIA-1

Dikumpulkan dibuku tugas,Rabu 3 September 2014

A. Tentukan Jumlah Proton,elektron,neutron dan tentukan konfigurasi elektron serta elektron valensi unsur-unsur dibawah ini :
1. Ar
2. Ca
3. Fr
4.Ga
5. As

B. Tentukan konfigurasi elektron ion-ion berikut
1. Ar
2. Ca 2+
3. Fr +
4.Ga 3+
5. As 3-

C. Tentukan konfigurasi elektron unsur-unsur diatas menurut sub kulitnya
(s,p,d,f)

Selasa, 03 Juni 2014

Tugas terakhir untuk siswa kelas X8

Untuk tugas kimia terakhir'anda selesaikan soal.soal
Yang sebelumnya(tentang minyak bumi) yg dari pertanyaan
Teman-temanmu ditambah menyelesaikan soal.soal latihan
Ulangan semester genap dari buku paket(bagian belakang)
Dikerjakan di lembar folio' terakhir dikumpulkan di meja bu Arif
hari Rabu,11 Juni 2014 sebelum pukul 07.00 wib
(Sebelumnya ,lebih cepat lebih baik)
Terima kasih