SOAL UTS KIMIA KELAS X TAHUN 2016

PEMERINTAH KABUPATEN MAGETAN

DINAS PENDIDIKAN

SMAN 1 BARAT

 

ULANGAN TENGAH SEMESTER

Mata Pelajaran : Kimia

                                                Kelas               : X

Hari, tanggal  : Maret 2016

Waktu             : 90 menit

 Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !

1.      Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik karena .....

a.       Larutan tetap sebagai bentuk molekul

b.      Ion berperan memindahkan arus

c.       Atom – atom larutan berpindah

d.      Ion ion bergerak bebas membawa muatan

e.       Molekul molekul zat terlarut berpindah tempat

2.      Dari pengujian dua larutan A dan B didapatkan : Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung gas pada elektrodennya.Dari hasil pengujian tersebut dapat disimpulkan .....

a.       Larutan A elektrolit kuat,larutan B non elektrolit

b.      Larutan A nonelektrolit kuat,larutan B elektrolit

c.       Jumlah ion larutan A lebih banyak daripada jumlah ion larutan B

d.      Jumlah ion larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion larutan B

e.       Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

3.      Kelompok larutan elektrolit lemah adalah .....

A.     NaCl, NaOH, dan HCl                               D. NaOH, gula, dan etanol

B.     CH₃COOH, CaCO_3, dan AgCl                    E. HNO₃, AgCl, dan gula

C.     Gula, urea, dan etanol

4.      Larutan elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah .....

A.     HNO₃                                   C. HCl                         E. Ba(OH)₂

B.     NH₃                                               D. H₂SO₄

5.      Diketahui larutan : HI, CH₃COOH, AgCI, CaCO₃, Ba(OH)_2, C₂H₅OH.yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah .....

A.     Hl dan Ba(OH)₂                                       D. Ba(OH)₂ dan C₂H

B.     CH₃COOH dan AgCl                     E. Hl dan CH₃COOH

C.     CaCO₃ dan AgCl

6.      Suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukkan tanda tanda bola lampu tidak menyala , tetapi timbul gelembung gas elektrode, maka larutan tersebut mengandung .....

A.     CH₃COOH dan C₂H₅OH                D. AgCl dan CaCO₃

B.     NaOH dan Al(OH)₃                                       E. C₁₂H₂₂O₁₁ dan C₆H₁₂O₆                         

C.     NaCl dan HNO₃

7.      Larutan HCI pada saat penghantaran arus listrik ion io0n H⁺ akan bergerak untuk mengambil elektron kerah .....

A.     Katode                                           D. Kation 

B.     Anode                                            E. elektrode

C.     Anion

8.      Diatanra senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak didalam larutannya adalah .....

A.     Na₂SO₄                                          D. H₂SO₄

B.     CH₃COOH                                     E. AlCl

C.     NH₄Cl

9.      Senyawa ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik adalah .....

A.     CH₃COOH                                     D. HCl

B.     HNO₃                                                           E. NH₄OH

C.     Kl

10.  Berikut hasil percobaan.

No.	Larutan	Lampu	Perubahan
1 2 3 4 5	CaCl2 0, 10 M CH3COOH 0, 10 M C2H5OH ), 10 M NaOH 0, 10 M NH4OH 0, 10 M	Nyala redup Redup Padam Nyala terang Padam	Banyak gas Sedikit gas Tidak ada gas Banyak gas Sedikit gas

Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah ...

A.     CaCl₂ dan NaOH                           D. CH₃COOH dan NH₄OH

B.     CH₃COOH dan CaCl₂                    E. C₂H₅OH dan NH₄OH

C.     CH₃COOH dan C₂H₅OH

11.  Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan .

Larutan	Pengamatan
	Nyala lampu	Gas
1 2 3 4 5	Menyala redup Tidak menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala redup	Ada Ada Tidak ada Tidak ada Ada

Pasangan elektrolit lemah adalah larutan ...

A.     1 dan 2                                          D. 2 dan 5

B.     1 dan 5                                          E. 3 dan 4

C.     2 dan 3

12.  Sejumlah zat diuji daya ahntar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut.

Larutan	Pengamatan
	Nyala lampu	Gas
1 2 3 4 5	Menyala Tidak menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala redup	Ada Ada Tidak ada Tidak ada Ada

Pasangan larutan nonelektrolit lemah adalah larutan ...

A.     1 dan 2                              C. 2 dan 3                                E. 3 dan 5       

B.     1 dan 5                              D. 2 dan 5

13.  Berikut daya hantar listrik dari beberapa sumber mata air.

Sumber mata air	Nyala lampu	Pengamatan lain
1 2 3 4 5	Padam Nyala terang Redup Padam Padam	Gelembung gas pada kedua elektrode Banyak gelembung gas pada kedua elektrode Gelembung gas pada kedua elektrode Gelembung gas hasul pada kedua elektrode Tidak ada gelembung

Sumber mata air yang bersifat elektrolitkuat dan nonelektrolit adalah nomor ...

A.     1 dan 2                              C. 2 dan 3                                D. 2 dan 4

B.     1dan 3                               E. 2 dan 5

14.  Reaksi yang disertai peristiwa pelepasa elektron disebut .....

A.     Oksidasi                             D. Reduktor

B.     Reduksi                             E. Redoks

C.     oksidator

15.  Bilangan oksidasi atom Ca dalam senyawa CaCl₂ adalah .....

A.     +1                          B. +2                C. +3                D. -1                E. -2

16.  Bilangan oksidasi atom N paling kecil terdapat pada senyawa ..........

A.     N₂O                       B. NO              C. N₂O₃                               D. NO₂                 E. N₂O₃

17.  Reaksi Redoks : Mg + HCl  →   MgCl₂ + H₂ Perubahan oksidasi Mg adalah ............

A.     -1 menjadi -2                     D. 0 menjadi +2

B.     0 menjadi -1                      E. +1 menjadi +2

C.     0 menjadi +1

18.  Diketahui persamaaan reaksi redoks sebagai berikut.

Zn + 2MnO₂+ 2NH₃⁺     →     Zn²⁺ + Mn₂O₃  + 2NH₃ +H₂O

Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah ...

A.     +1 menjadi +2                    D. +2 menjadi +4

B.      +2 menjadi +3                   E. +4 menjadi +2

C.     +4 menjadi +3

19.  Dalam senyawa MgCl₂, NaOCI, dan Ca(OCI)₂ klorin secara berurutan mempunyai bilangan oksidasi .....

A.     -1, +1, +1               D. 0, -1, +5

B.     -1, -1, +7                E. 0, +1, +5

C.     +1, -1,+7

20.  Diantara persamaan reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks  adalah ....

A.     NaOH + HCI         →           NaCl + H₂O

B.     CaSO₄(aq + 2LiOH   →  Ca(OH)₂ + Li₂SO₄

C.     Mg(OH)₂ + 2HCI  →  MgCl₂ + 2H₂O

D.     BaCI₂ + H₂SO₄      →                  BaSO₄ + 2HCI

E.      MnO₂ + HCI            →           MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

21.  Persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks  adalah ......

A. HCI + NaOH   →  NaCl + H₂O

B. Ca²⁺ + O^2-    →   CaO

C. Zn + FeCl₂     →     ZnCl₂ + Fe

D. KOH  →   K⁺ + OH^-

E. CH₃COOH + NH₄OH →  CH₃COONH₄ + H₂O

22.  Dari reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks  adalah  ......

A.     H⁺ + (OH)^-   → H₂O

B.     BaCl₂+ H₂SO₄  →    BaSO₄ + H₂O

C.     SO_{2 +} OH^-   →      HSO₃^-

D.     l₂ + 2S₂O₃^2-     →     2l^- + SO₄^2-

E.      MnCO₃        →                 MnO + CO₂

23.  Diantara reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ....

A. NaCl + H₂O     →    NaOH + HCl

B.  CaSO₄ + 2NaOH   →   Na₂SO₄ + Ca(OH)₂

C.  BaCI₂ + H₂SO₄ →   BaSO₄ + 2HCl

D.  MnO₂ + 4HCl   →   MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

E.  CaCO₃ + 2HCl  →    CaCl₂ + H₂O + CO₂

24.  Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi : Sn + 4HNO  → SnO + 2H₂O adalah ...

A.     5                B. 4                  C. 3                  D. 2                 E. 1

25.  Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ....

A.     KmnO₄                        D. MnCl₂

B.     MnO₂                     E. MnS

C.     K₂MnO₄

26.  Pada reaksi :   Cl₂ + 2KOH  → KCl + KClO  +  H₂O    bilangan oksidasi klorin berubah dari  .....

A.     -1 menjadi +1 dan 0                                   D. -2 menjadi 0 dan +1

B.     +1 menjadi -1 dan 0                                   E. 0 menjadi -1 dan +1

C.     0 menjadi -1 dan -2

27.  Diketahui reaksi sebagai berikut .

1)      NaOH + HCl   →     NaCl + H₂O

2)      CaSO₄  + LiOH   →  Ca(OH)₂ + Li₂SO₄

3)      H₂SO₄  + Hl   →   H₂S + l₂ + H₂O

4)      BaCl₂ + H₂SO₄ →  BaSO₄ + HCl

5)      MnO₂ + HCl   →  MnCI₂ + H₂O +CI₂

Persamaan reaksi diatas yang merupakan reaksi Redoks adalah nomor ....

A.     1) dan 2)                D. 2) dan 4)

B.     1) dan 3)                E. 3) dan 5)

C.     1) dan 4)

28.  Diketahui senyawa nitrogen sebagai berikut.

1.)    N₂                                   3.) NO

2.)    NO₃^--                             4.) NO₂

Urutan bilangan oksidasi nitrogen dari yang paling rendah  adalah ...

A.     1), 2), 3), 4)                       D.  2), 3), 1), 4)

B.     1), 3), 2), 4)                       E. 3), 2), 1), 4)

C.     1), 4), 2), 3)

29.  Diketahui denyawa mangan sebagai berikut.

1.)    MnO₂                     3.) K₂MnO₄

2.)    KmnO₄                        4.) MnO

3.)    MnSO₄

Senyawa mangan yang memiliki bilangan oksidasi +2 adalah nomor ...

A.     1) dan 2)

B.     1) dan 3)

C.     2) dan 3)

D.     3) dan 4)

E.      3) dan 5)

30.  Diketahui senyawa sebagai berikut.

1.)    CrO₄^{2 -}                                4.) Cr₂O₇^{2  --}

2.)    Fe(CN)₆^{3 -}                           5.) SbO₄^{3 --}

3.)    MnO₄^—

Unsur logam yng memiliki oksidasi +3 dan +5 berturut – turut adalah nomor ....

A.     1) dan 2)

B.     1) dan 3)

C.     2) dan 3)

D.     2) dan 4)

E.      2) dan 5)

SOAL URAIAN

1.    Hitunglah bilangan oksidasi Br yang terdapat pada senyawa :

      a.  Fe(BrO­₂)₃                                                 

      b.  HBrO₄                                                         

      c.  NaBr

2. Jelaskan pengertian reaksi autoredoks, Beri contoh

3. Tentukan oksidator dan reduktor reaksi berikut

      a.  CuO  +  CO                               Cu + CO₂

b.  Sn  +  4 HNO₃                           SnO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O,

c.  2 KMnO₄ +16 HCl                    MnCl₂  + 8 H₂O + 5 Cl₂ + 2 KCl

4. Tuliskan nama senyawa berikut:

a. Cu₂O

b. Ag₂O

c. HgO₂

d. Hg SO₄

e. Pb O₂

5. Tuliskan Rumus Senyawa berikut:

a. Kalsium Sulfida

b. Aluminium Klorida

c. Timah (IV) Oksida

d. Timbal (II) Bromida

e. Besi (II) Sulfida

KERJAKAN DI LEMBAR FOLIO DAN DIKUMPULKAN DIMEJA Bu Arif

SEBELUM JAM PERTAMA

TERIMA KASIH

MATERI DAN LATIHAN REAKSI REDOKS (kelas X)

Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)

Setelah mempelajari modul ini diharapkan siswa mampu menjelaskan  perkembangan  konsep  reaksi  reduksi  oksidasi dan  hubungannya dengan  tata  nama  senyawa  serta  penerapannya.

Materi pelajaran KIMIA Kelas X Semester 2,
A. PENGERTIAN REDUKSI OKSIDASI
Pengikatan Oksigen :
Senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi dengan oksigen  dinamakan oksida sehingga reaksi antara oksigen dan suatu unsur dinamakan reaksi oksidasi. Karat  besi  adalah  senyawa  yang  terbentuk  dari  hasil  reaksi  antara besi dan oksigen (besi oksida). Perkaratan besi merupakan salah satu contoh dari reaksi  oksidasi.  Persamaan  reaksi  pembentukan  oksida  besi dapat  ditulis  sebagai  berikut.

Pada reaksi tersebut, besi mengalami oksidasi dengan cara mengikat oksigen  menjadi  besi  oksida. Kebalikan dari reaksi oksidasi dinamakan reaksi reduksi. Pada reaksi reduksi  terjadi  pelepasan  oksigen.  Besi  oksida  dapat direduksi  dengan cara  direaksikan  dengan  gas  hidrogen,  persamaan  reaksinya:


Pelepasan dan Penerimaan Elektron
Dalam konsep redoks, peristiwa pelepasan elektron dinamakan oksidasi, sedangkan  peristiwa  penerimaan  elektron  dinamakan  reduksi. Reaksi redoks pada peristiwa perkaratan besi dapat dijelaskan dengan reaksi  berikut:
Pada  reaksi  tersebut,  enam  elektron  dilepaskan  oleh  dua  atom  besi  dan diterima oleh tiga atom oksigen membentuk senyawa Fe2O3, Oleh karena itu, peristiwa oksidasi selalu disertai peristiwa reduksi. Pada setiap persamaan reaksi,  massa  dan  muatan  harus  setara  antara  ruas  kanan  dan  ruas  kiri (ingat  kembali  penulisan  persamaan  reaksi). Persamaan reaksi redoks tersebut memiliki muatan dan jumlah atom yang sama antara ruas sebelah kiri dan sebelah kanan persamaan reaksi. Oksidasi  besi  netral  melepaskan  elektron  yang  membuatnya  kehilangan muatan.  Dengan  menyamakan  koefisiennya  maka  muatan  pada  kedua ruas  persamaan  reaksi  menjadi  sama.  Penyetaraan  pada  reaksi  reduksi oksigen  juga  menggunakan  cara  yang  sama.
Contoh Reaksi Reduksi Oksidasi berdasarkan Transfer elektron
Dari persamaan tersebut, dapat diketahui bahwa Mg melepaskan elektron dan Cl menerima elektron. Dengan demikian, Mg mengalami oksidasi dan Cl mengalami reduksi.
Reduktor dan Oksidator
Dalam  reaksi  redoks,  pereaksi  yang  dapat  mengoksidasi  pereaksi  lain dinamakan  zat  pengoksidasi  atau  oksidator.  Sebaliknya,  zat  yang  dapat mereduksi  zat  lain  dinamakan  zat  pereduksi  atau  reduktor. Pada Contoh diatas, Magnesium melepaskan elektron yang menyebabkan  klorin  mengalami  reduksi.  Dalam  hal  ini,  magnesium  disebut  zat pereduksi  atau  reduktor.  Sebaliknya,  atom  klorin  berperan  dalam mengoksidasi  magnesium  sehingga  klorin  disebut  oksidator.
Contoh Reduktor dan Oksidator

Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi
Bagaimana  bilangan  oksidasi  dapat  menjelaskan  reaksi  redoks?  Apa Anda  cukup  puas  dengan  konsep  transfer  elektron? Tinjau antara reaksi SO2 dengan O2 membentuk SO3. Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut :

Jika  dikaji  berdasarkan  konsep  pengikatan  oksigen  maka  reaksi tersebut  adalah  reaksi  oksidasi.  Jika  dikaji  berdasarkan  transfer  elektron maka Anda mungkin akan bingung, mengapa? Pada reaksi tersebut tidak terjadi transfer  elektron,  tetapi terjadi penggunaan  bersama  pasangan elektron  membentuk  ikatan  kovalen. Reaksi tersebut tidak dapat dijelaskan dengan konsep transfer  elektron.
Oleh karena banyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan  dengan konsep pengikatan oksigen maupun transfer elektron  maka para pakar kimia mengembangkan konsep alternatif, yaitu perubahan bilangan oksidasi. Menurut konsep  ini,  jika  dalam  reaksi  bilangan  oksidasi  atom  meningkat  maka atom  tersebut  mengalami  oksidasi.  Sebaliknya,  jika  bilangan  oksidasinya turun  maka  atom  tersebut  mengalami  reduksi.
Untuk  mengetahui  suatu  reaksi tergolong reaksi redoks atau bukan menurut konsep perubahan bilangan oksidasi maka perlu diketahui biloks dari setiap atom, baik dalam pereaksi maupun  hasil  reaksi.

Berdasarkan  diagram  tersebut  dapat  disimpulkan  bahwa:
Atom  S  mengalami  kenaikan  biloks  dari  +4  menjadi  +6,  peristiwa ini  disebut  oksidasi; atom O mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi –2, peristiwa ini disebut  reduksi. Dengan  demikian,  reaksi  tersebut  adalah  reaksi  redoks.
Oleh  karena molekul  O2 menyebabkan  molekul  SO2 teroksidasi  maka molekul  O2 adalah  oksidator.  Molekul  O2 sendiri  mengalami  reduksi  akibat  molekul SO2 sehingga  SO2 disebut reduktor.
Contoh Reaksi Redoks Menurut Perubahan Bilangan Oksidasi

atau pelajari materi yang lain tentang reaksi oksidasi reduksi (lewat internet)

Kemudian kerjakan soal -soal berikut (di buku tugas)

1. Apa yang dimaksud dengan reaksi redoks?

2.Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reduksi menurut 3 konsep yang telah anda pelajari

3. Berikan contoh reaksi oksidasi dan reduksi masing-masing 5.

4. Berikan contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari yang kamu ketahui

5. Apa saja dampak yang merugikan adanya reaksi redoks yang sering terjadi dalam kehidupan sehari-hari

6. Apa yang di maksud dengan istilah berikut:

    a. oksidator

    b. reduktor

    c. bilangan oksidasi

    d. autoredoks

    e.disproporsionasi

SELAMAT BELAJAR DAN SUKSES............................

   SILAHKAN   ANDA BISA MENGEKSPLOR TIADA BATAS.............................

         TERIMAKASIH.