TUGAS KELAS X8,Rabu 21 September 2016

Kerjakan soal pada buku lks bab ikatan kimia bagian PG no.1-10, dan soal isian, dikerjakan dibuku tugas dan dikumpulkan
Terimakasih

BENTUK MOLEKUL klik disini

TUGAS KIMIA KELAS X7 DAN X8 (SISTEM PERIODIK UNSUR)

Tugas untuk siswa kelas X7dan X8  (Senin, 8 Agustus 2016)

1.       Pelajari tentang materi Sistem Periodik dan Perkembangannya

(Bisa melalui browsing atau literatur lainnya)

2.       Bentuk kelompok, masing2 kelompok terdiri 4 siswa.

(Sesuai kelompok saat mengerjakan tugas pertama dulu)

3.       Kerjakan Soal-soal di bawah ini di kertas lepas, setiap kelompok hanya mengumpulkan 1 laporan hasil kerja

4.       Dikumpulkan di meja bu Arif (kantor)

5.       Terima Kasih

SOAL SOAL SISTEM PERIODIK DAN PERKEMBANGANNYA.

1.       Lengkapi tabel Perkembangan Sistem Periodik Unsur berikut.

No	Sistem Pengelompokan	Teori	Kelebihan	Kekurangan
1	Tiad & Dobereiner
2	Hukum Oktaf Newlands
3	Sistem Periodik Mendeleyef
4	Sistem Periodik Modern

2.       Lengkapi tabel tentang Sistem Periodik Modern

No	Soal	Jawaban
1	Terdiri atas berapa golongan dalam sistem Periodik Modern, Sebutkan
2	Terdiri atas berapa periode dalam sistem Periodik Modern, jelaskan
3	Berikan beberapa contoh yang termasuk a.     Unsur logam b.     Unsur Non Logam c.     Unsur Metaloid

3.       Sifat Keperiodikan Unsur

Jelaskan istilah-istilah berikut:

a.   Jari – jari atom

b.  Energi ionisasi

c.   Afinitas Elektron

d.  Keeektronegatifan

SELAMAT MENGERJAKAN

MATERI KIMIA KELAS X-7 DAN X-8 (MINYAK BUMI) klik disini

TUGAS KIMIA KELAS X-7 DAN X-8 (Mei 2016)

Buatlah sebuah karya apapun yang terkait dengan ilmu kimia yang telah anda pelajari selama kelas X

Tugas harus dikumpulkan paling lambat bersamaan dg jadwal Ulangan Kenaikan Kelas 25 Mei 2016

(Karya bebas terkait kimia)

TUGAS KIMIA KELAS X ( hidrokarbon)

Pelajari  Materi Hidrokarbon dan Minyak Bumi 
dan Kerjakan Tugas Berikut........

A. Hafalkan minimal 10 deret homolog alkana ( hari jumat, maju satu persatu)
B. Selesaikan Soal Berikut:



 1. Hitunglah jumlah atom C primer, C sekunder, C tersier, dan C kuarterner pada masing-masing   senyawa hidrokarbon berikut!

 

2. Berilah nama senyawa-senyawa berikut.

 

  

3. Berilah nama IUPAC senyawa-senyawa berikut.

4. Buatlah rantai karbon alkana dan tulislah rumus molekul senyawa karbon yang mempunyai nama berikut.

a. 2,4–dimetilpentana
b. 4–etil–2,3–dimetilheksana
c. 3–etil–4,4,5–trimetilheptana
d. 6–etil–2,2–dimetiloktana

5. Apakah nama senyawa berikut ini sudah sesuai dengan penamaan IUPAC? Betulkan jika masih ada nama yang salah.
a. 4–metilbutana
b. 2–etilbutana
c. 2,2–dimetilbutana
d. 3–metil–3–etilpentana

6. Tuliskan hasil reaksi:

 

7. Berilah nama IUPAC senyawa-senyawa berikut.

8. Tulislah nama senyawa berikut ini.

 

9. Tulislah rumus struktur dari:

a. 2,2–dimetil–3–heksuna
b. 3–etil–1–heptuna

10. Tulislah isomer geometri dari:

a. C4H6

b. C5H8

Pilihlah satu jawaban yang paling tepat di antara jawaban a, b, c, d, atau e!

1.  Hidrokarbon ada yang jenuh dan tak jenuh. Yang dimaksud ikatan tak jenuh dalam ikatan antarkarbon adalah …

1. ikatan tunggal
2. ikatan tunggal dan rangkap 2
3. ikatan tunggal dan rangkap 3
4. ikatan tunggal, rangkap 2, dan rangkap 3
5. ikatan rangkap 2 atau 3

2.      Alasan atom karbon dapat membentuk molekul yang panjang adalah …

1. karbon banyak terdapat di alam
2. karbon stabil
3. karbon reaktif
4. karbon dapat berikatan dengan karbon lain
5. karbon terletak pada periode 2 dan golongan IVA

3.      Alasan senyawa karbon jumlahnya sangat banyak adalah …

1. karbon stabil (sukar bereaksi)
2. karbon mudah bereaksi
3. karbon dapat membentuk empat ikatan kovalen dan membentuk rantai karbon
4. karbon berasal dari makhluk hidup
5. karbon berasal dari minyak bumi yang dapat diolah untuk berbagai keperluan rumah tangga dan industri

4.      Rumus molekul heksana adalah …

1. C₇H₁₆                           d.   C₄H₁₀
2. C₆H₁₄                                   e.   C₃H₈
3. C₅H₁₂

5.      Rumus umum alkuna adalah …

1. C_nH_{2n + 2}                              d.   C_nH_{2n – 1}
2. C_nH_{2n + 1}                              e.   C_nH_{2n – 2}
3. C_nH_2n                          

6.      Senyawa yang mempunyai ikatan rangkap dua adalah …

1. C₃H₈                                     d. C₅H₁₀
2. C₄H₁₀                                   e. C₆H₁₄
3. C₂H₆

7.      Senyawa yang mempunyai 5 atom C dalam setiap molekulnya adalah …

1. 3-metil pentana                       d.   2-metil heptana
2. 2-metil pentana                       e.   butana
3. 2-metil butana

8.      Jumlah isomer C₇H₁₆ adalah …

1. 10                    d.   7
2. 9                      e.   6
3. 8

9.      Yang termasuk hidrokarbon jenuh adalah …

1. CH₃CH₂CH₂CH₃
2. CH₃CHCHCH₃
3. CH₃CCCH₃
4. CH₃CH₂CCH
5. CH₃CH₂CHCH₂

10.  Yang bukan sifat alkana adalah …

1. sukar larut dalam air
2. atom hanya dapat disubstitusi
3. dapat dijadikan bahan bakar
4. ikatannya tidak jenuh
5. rumus umumnya C_nH_{2n + 2}

11.  Alkana dengan nama 3,3,4-trimetil heksana mengandung atom C primer, sekunder, tersier, dan kuartener berturut-turut adalah …

1. 5, 2, 1, 1                      d.   4, 2, 2, 2
2. 5, 1, 1, 3                      e.   1, 5, 2, 2
3. 3, 1, 1, 5

12.  Senyawa yang tidak sesuai dengan tata nama IUPAC adalah …

1. 3,3-dimetil-1-butena
2. 4-metil-2-heksena
3. 3-etil-2-metil pentana
4. 3-etil-2,2,4-trimetil pentana
5. 4-etil-3-metil heksana

13.  Salah satu dari senyawa berikut yang tidak berisomer dengan 2,3-dimetil butana adalah …

1. n-heksana
2. 2,2-dimetil butana
3. 3-metil pentana
4. 2-metil pentana
5. 2-etil pentana

14.  Gas yang dihasilkan jika karbida dimasukkan ke dalam air adalah …

1. metana                         d.   etuna
2. etana                            e.   propana
3. etena

15.  Yang paling mudah bereaksi dengan air bromin adalah …

1. C₂H₆                            c.   C₄H₁₀                     e.   C₆H₁₄
2. C₃H₆                            d.   C₅H₁₂

16.  Senyawa yang dapat mengalami adisi adalah …

1. CH₃CHC(CH₃)₂
2. CH₃(CH₂)₂C(CH₃)₃
3. CH₃CH₂CH(CH₃)₂
4. CH₃CH₂C(CH₃)₃
5. CH₃(CH₂)₃CH₃

17.  Nama senyawa alkuna di bawah ini benar, kecuali …

1. 3,4-dimetil-1-pentuna
2. 4-metil-2-heksuna
3. 3,3-dimeti1-l-butuna
4. 3-etil-3-metil-1-pentuna
5. 4-etil-3-metil-1-pentuna

18.  Jumlah suku alkuna ketika dimulainya isomer posisi adalah …

1. 1                      d.   4
2. 2                      e.   5
3. 3

19.  PVC merupakan plastik hasil polimer dari …

1. etil kiorida                               d.   propil klorida
2. butil klorida                             e.   etena
3. vinil klorida

20.  Hasil adisi HBr terhadap 2-metil-2-butena adalah …

1. 2-bromo-3-metil butana
2. 3-bromo-2- metil butana
3. 3-bromo-3-metil butana
4. 2-metil-3-bromo butana
5. 2-bromo-2-meti1 butana

21.  Suatu senyawa hidrokarbon rumus empirisnya CH₂. Jika Mr senyawa itu 70, maka rumus molekulnya adalah …

1. etana                            d.   butana
2. propana                       e.   pentena
3. propena

22.  Isomer cis-trans terjadi pada senyawa …

a.       CH₃CH₂CH = CH₂                             d.   (CH₃)₂C = C(CH₃)₂

b.      C₂H₅CH = CHC₂H₅                                     e.   CHO = CCl₂

c.       CH₂ = CH₂

23.  Nama senyawa berikut ini adalah …

(CH₃)₃C(CH₂)₃CHCHC(CH₃)₃

a.       2,2,8,8-tetrametil nonana                                d.   nonana

b.      2,2,8,8-tetrametil-3-nonena                             e.   nonena

c.       2,2,8,8-tetrametil-3-nonuna

SOAL UTS KIMIA KELAS X TAHUN 2016

PEMERINTAH KABUPATEN MAGETAN

DINAS PENDIDIKAN

SMAN 1 BARAT

 

ULANGAN TENGAH SEMESTER

Mata Pelajaran : Kimia

                                                Kelas               : X

Hari, tanggal  : Maret 2016

Waktu             : 90 menit

 Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !

1.      Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik karena .....

a.       Larutan tetap sebagai bentuk molekul

b.      Ion berperan memindahkan arus

c.       Atom – atom larutan berpindah

d.      Ion ion bergerak bebas membawa muatan

e.       Molekul molekul zat terlarut berpindah tempat

2.      Dari pengujian dua larutan A dan B didapatkan : Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung gas pada elektrodennya.Dari hasil pengujian tersebut dapat disimpulkan .....

a.       Larutan A elektrolit kuat,larutan B non elektrolit

b.      Larutan A nonelektrolit kuat,larutan B elektrolit

c.       Jumlah ion larutan A lebih banyak daripada jumlah ion larutan B

d.      Jumlah ion larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion larutan B

e.       Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

3.      Kelompok larutan elektrolit lemah adalah .....

A.     NaCl, NaOH, dan HCl                               D. NaOH, gula, dan etanol

B.     CH₃COOH, CaCO_3, dan AgCl                    E. HNO₃, AgCl, dan gula

C.     Gula, urea, dan etanol

4.      Larutan elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah .....

A.     HNO₃                                   C. HCl                         E. Ba(OH)₂

B.     NH₃                                               D. H₂SO₄

5.      Diketahui larutan : HI, CH₃COOH, AgCI, CaCO₃, Ba(OH)_2, C₂H₅OH.yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah .....

A.     Hl dan Ba(OH)₂                                       D. Ba(OH)₂ dan C₂H

B.     CH₃COOH dan AgCl                     E. Hl dan CH₃COOH

C.     CaCO₃ dan AgCl

6.      Suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukkan tanda tanda bola lampu tidak menyala , tetapi timbul gelembung gas elektrode, maka larutan tersebut mengandung .....

A.     CH₃COOH dan C₂H₅OH                D. AgCl dan CaCO₃

B.     NaOH dan Al(OH)₃                                       E. C₁₂H₂₂O₁₁ dan C₆H₁₂O₆                         

C.     NaCl dan HNO₃

7.      Larutan HCI pada saat penghantaran arus listrik ion io0n H⁺ akan bergerak untuk mengambil elektron kerah .....

A.     Katode                                           D. Kation 

B.     Anode                                            E. elektrode

C.     Anion

8.      Diatanra senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak didalam larutannya adalah .....

A.     Na₂SO₄                                          D. H₂SO₄

B.     CH₃COOH                                     E. AlCl

C.     NH₄Cl

9.      Senyawa ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik adalah .....

A.     CH₃COOH                                     D. HCl

B.     HNO₃                                                           E. NH₄OH

C.     Kl

10.  Berikut hasil percobaan.

No.	Larutan	Lampu	Perubahan
1 2 3 4 5	CaCl2 0, 10 M CH3COOH 0, 10 M C2H5OH ), 10 M NaOH 0, 10 M NH4OH 0, 10 M	Nyala redup Redup Padam Nyala terang Padam	Banyak gas Sedikit gas Tidak ada gas Banyak gas Sedikit gas

Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah ...

A.     CaCl₂ dan NaOH                           D. CH₃COOH dan NH₄OH

B.     CH₃COOH dan CaCl₂                    E. C₂H₅OH dan NH₄OH

C.     CH₃COOH dan C₂H₅OH

11.  Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan .

Larutan	Pengamatan
	Nyala lampu	Gas
1 2 3 4 5	Menyala redup Tidak menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala redup	Ada Ada Tidak ada Tidak ada Ada

Pasangan elektrolit lemah adalah larutan ...

A.     1 dan 2                                          D. 2 dan 5

B.     1 dan 5                                          E. 3 dan 4

C.     2 dan 3

12.  Sejumlah zat diuji daya ahntar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut.

Larutan	Pengamatan
	Nyala lampu	Gas
1 2 3 4 5	Menyala Tidak menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala redup	Ada Ada Tidak ada Tidak ada Ada

Pasangan larutan nonelektrolit lemah adalah larutan ...

A.     1 dan 2                              C. 2 dan 3                                E. 3 dan 5       

B.     1 dan 5                              D. 2 dan 5

13.  Berikut daya hantar listrik dari beberapa sumber mata air.

Sumber mata air	Nyala lampu	Pengamatan lain
1 2 3 4 5	Padam Nyala terang Redup Padam Padam	Gelembung gas pada kedua elektrode Banyak gelembung gas pada kedua elektrode Gelembung gas pada kedua elektrode Gelembung gas hasul pada kedua elektrode Tidak ada gelembung

Sumber mata air yang bersifat elektrolitkuat dan nonelektrolit adalah nomor ...

A.     1 dan 2                              C. 2 dan 3                                D. 2 dan 4

B.     1dan 3                               E. 2 dan 5

14.  Reaksi yang disertai peristiwa pelepasa elektron disebut .....

A.     Oksidasi                             D. Reduktor

B.     Reduksi                             E. Redoks

C.     oksidator

15.  Bilangan oksidasi atom Ca dalam senyawa CaCl₂ adalah .....

A.     +1                          B. +2                C. +3                D. -1                E. -2

16.  Bilangan oksidasi atom N paling kecil terdapat pada senyawa ..........

A.     N₂O                       B. NO              C. N₂O₃                               D. NO₂                 E. N₂O₃

17.  Reaksi Redoks : Mg + HCl  →   MgCl₂ + H₂ Perubahan oksidasi Mg adalah ............

A.     -1 menjadi -2                     D. 0 menjadi +2

B.     0 menjadi -1                      E. +1 menjadi +2

C.     0 menjadi +1

18.  Diketahui persamaaan reaksi redoks sebagai berikut.

Zn + 2MnO₂+ 2NH₃⁺     →     Zn²⁺ + Mn₂O₃  + 2NH₃ +H₂O

Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah ...

A.     +1 menjadi +2                    D. +2 menjadi +4

B.      +2 menjadi +3                   E. +4 menjadi +2

C.     +4 menjadi +3

19.  Dalam senyawa MgCl₂, NaOCI, dan Ca(OCI)₂ klorin secara berurutan mempunyai bilangan oksidasi .....

A.     -1, +1, +1               D. 0, -1, +5

B.     -1, -1, +7                E. 0, +1, +5

C.     +1, -1,+7

20.  Diantara persamaan reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks  adalah ....

A.     NaOH + HCI         →           NaCl + H₂O

B.     CaSO₄(aq + 2LiOH   →  Ca(OH)₂ + Li₂SO₄

C.     Mg(OH)₂ + 2HCI  →  MgCl₂ + 2H₂O

D.     BaCI₂ + H₂SO₄      →                  BaSO₄ + 2HCI

E.      MnO₂ + HCI            →           MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

21.  Persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks  adalah ......

A. HCI + NaOH   →  NaCl + H₂O

B. Ca²⁺ + O^2-    →   CaO

C. Zn + FeCl₂     →     ZnCl₂ + Fe

D. KOH  →   K⁺ + OH^-

E. CH₃COOH + NH₄OH →  CH₃COONH₄ + H₂O

22.  Dari reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks  adalah  ......

A.     H⁺ + (OH)^-   → H₂O

B.     BaCl₂+ H₂SO₄  →    BaSO₄ + H₂O

C.     SO_{2 +} OH^-   →      HSO₃^-

D.     l₂ + 2S₂O₃^2-     →     2l^- + SO₄^2-

E.      MnCO₃        →                 MnO + CO₂

23.  Diantara reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ....

A. NaCl + H₂O     →    NaOH + HCl

B.  CaSO₄ + 2NaOH   →   Na₂SO₄ + Ca(OH)₂

C.  BaCI₂ + H₂SO₄ →   BaSO₄ + 2HCl

D.  MnO₂ + 4HCl   →   MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

E.  CaCO₃ + 2HCl  →    CaCl₂ + H₂O + CO₂

24.  Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi : Sn + 4HNO  → SnO + 2H₂O adalah ...

A.     5                B. 4                  C. 3                  D. 2                 E. 1

25.  Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ....

A.     KmnO₄                        D. MnCl₂

B.     MnO₂                     E. MnS

C.     K₂MnO₄

26.  Pada reaksi :   Cl₂ + 2KOH  → KCl + KClO  +  H₂O    bilangan oksidasi klorin berubah dari  .....

A.     -1 menjadi +1 dan 0                                   D. -2 menjadi 0 dan +1

B.     +1 menjadi -1 dan 0                                   E. 0 menjadi -1 dan +1

C.     0 menjadi -1 dan -2

27.  Diketahui reaksi sebagai berikut .

1)      NaOH + HCl   →     NaCl + H₂O

2)      CaSO₄  + LiOH   →  Ca(OH)₂ + Li₂SO₄

3)      H₂SO₄  + Hl   →   H₂S + l₂ + H₂O

4)      BaCl₂ + H₂SO₄ →  BaSO₄ + HCl

5)      MnO₂ + HCl   →  MnCI₂ + H₂O +CI₂

Persamaan reaksi diatas yang merupakan reaksi Redoks adalah nomor ....

A.     1) dan 2)                D. 2) dan 4)

B.     1) dan 3)                E. 3) dan 5)

C.     1) dan 4)

28.  Diketahui senyawa nitrogen sebagai berikut.

1.)    N₂                                   3.) NO

2.)    NO₃^--                             4.) NO₂

Urutan bilangan oksidasi nitrogen dari yang paling rendah  adalah ...

A.     1), 2), 3), 4)                       D.  2), 3), 1), 4)

B.     1), 3), 2), 4)                       E. 3), 2), 1), 4)

C.     1), 4), 2), 3)

29.  Diketahui denyawa mangan sebagai berikut.

1.)    MnO₂                     3.) K₂MnO₄

2.)    KmnO₄                        4.) MnO

3.)    MnSO₄

Senyawa mangan yang memiliki bilangan oksidasi +2 adalah nomor ...

A.     1) dan 2)

B.     1) dan 3)

C.     2) dan 3)

D.     3) dan 4)

E.      3) dan 5)

30.  Diketahui senyawa sebagai berikut.

1.)    CrO₄^{2 -}                                4.) Cr₂O₇^{2  --}

2.)    Fe(CN)₆^{3 -}                           5.) SbO₄^{3 --}

3.)    MnO₄^—

Unsur logam yng memiliki oksidasi +3 dan +5 berturut – turut adalah nomor ....

A.     1) dan 2)

B.     1) dan 3)

C.     2) dan 3)

D.     2) dan 4)

E.      2) dan 5)

SOAL URAIAN

1.    Hitunglah bilangan oksidasi Br yang terdapat pada senyawa :

      a.  Fe(BrO­₂)₃                                                 

      b.  HBrO₄                                                         

      c.  NaBr

2. Jelaskan pengertian reaksi autoredoks, Beri contoh

3. Tentukan oksidator dan reduktor reaksi berikut

      a.  CuO  +  CO                               Cu + CO₂

b.  Sn  +  4 HNO₃                           SnO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O,

c.  2 KMnO₄ +16 HCl                    MnCl₂  + 8 H₂O + 5 Cl₂ + 2 KCl

4. Tuliskan nama senyawa berikut:

a. Cu₂O

b. Ag₂O

c. HgO₂

d. Hg SO₄

e. Pb O₂

5. Tuliskan Rumus Senyawa berikut:

a. Kalsium Sulfida

b. Aluminium Klorida

c. Timah (IV) Oksida

d. Timbal (II) Bromida

e. Besi (II) Sulfida

KERJAKAN DI LEMBAR FOLIO DAN DIKUMPULKAN DIMEJA Bu Arif

SEBELUM JAM PERTAMA

TERIMA KASIH