TRY OUT UN 2019
Klik disini
Senin, 19 November 2018
Minggu, 18 November 2018
PENILAIAN AKHIR SEMESTER GANJIL KELAS XII IPA 1-5
PENILAIAN AKHIR SEMESTER GANJIL
TAHUN PELAJARAN 2018/2019
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS : XII IPA 1-5
HARI/TANGGAL : SELASA , 27 NOVEMBER 2018
WAKTU : 90 MENIT
- PENILAIAN KIMIA DILAKUKAN SECARA ONLINE
- WAKTU PENGERJAANNYA BERAKHIR PUKUL 08.30 WIB
- JANGAN SAMPAI TERLAMBAT MENGIRIM JAWABAN KARENA SETELAH WAKTU YANG TELAH DITENTUKAN JAWABAN/RESPON TIDAK AKAN TERKIRIM.
UNTUK MEMULAI SILAKAN, Klik disini ya mas/ mbak.....
Kamis, 01 November 2018
Selasa, 23 Oktober 2018
ULANGAN HARIAN 2 ( LAJU REAKSI)
ULANGAN HARIAN 2
MATERI LAJU REAKSI KELAS XI IPS-3
Sila kerjakan di buku tulis dan dikumpulkan klik disini ya mas/mbak.....
MATERI LAJU REAKSI KELAS XI IPS-3
Sila kerjakan di buku tulis dan dikumpulkan klik disini ya mas/mbak.....
Kamis, 04 Oktober 2018
Rabu, 26 September 2018
PENILAIAN TENGAH SEMESTER GANJIL
TAHUN PELAJARAN 2018/2019
LINTAS MINAT KIMIA
KELAS XI IPS-3 Klik disini mas /mbak......
TAHUN PELAJARAN 2018/2019
LINTAS MINAT KIMIA
KELAS XI IPS-3 Klik disini mas /mbak......
Minggu, 23 September 2018
Senin, 20 Agustus 2018
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA KELAS XII IPA
PELAJARI MATERI REDOK DAN ELEKTROKIMIA
DAN SELESAIKAN SOAL SOAL DIBAWAH INI
DI BUKU TUGASMU DENGAN BERKELOMPOK
SETIAP KELOMPOK TERDIRI DARI 2 SISWA
Materi dalam bentuk PPT dapat dilihat dan diunduh dengan KLIK DISINI
ELEKTROKIMIA : Dari Baterei sampai Poci Teh
Banyak hal yang setiap hari berhubungan dengan kita di kehidupan nyata, baik secara langsung ataupun tidak langsung dengan reaksi elektrokimia. Pikirkan segala sesuatu disekitarmu yang menggunakan baterei: apa saja?...................................................................................................
Apakah kamu minum dari kaleng aluminium? Alumiium diekstraksi melalui reaksi redoks/elektrokimia. Coba lihat bemper mobil yang dilapisi krom, krom tersebut disepuhkan pada bumper mobil sama seperti perak yang yang disepuhkan pada peralatan minum poci yang biasa untuk buat teh, atau perhiasan/jam tangan yang disepuh dengan emas. Semuanya merupakan contoh elektrokimia yang ada disekitar kita.
Elektrokimia menggunakan prinsip rdoks, yang didalamnya terjadi perpindahan electron.
Reaksi Redoks adalah gabungan reaksi Oksidasi dan Reaksi Reduksi,.
Apakah yang dimaksud reaksi –reaksi itu?
Bagian -1
REAKSI OKSIDASI adalah:
1. ..........................................................................................................................................
2. ..........................................................................................................................................
3. ..........................................................................................................................................
Berikan contoh masing-masing !
1. ..........................................................................................................................................
2. ..........................................................................................................................................
3. ..........................................................................................................................................
Berikan juga contohnya !
KESIMPULANNYA :
ada serah terima electron , yang satu kehilangan atau menyerahkan electron dan yang lain menerima atau memperoleh electron.
“ HELO menjadi DER “ singkatan Hilang Elektron Oksidasi menjadi Dapat Elektron Reduksi.
Manakah dari reaksi berikut yang mengalami oksidasi dan reduksi? Tentukan pula yang berperan sebagai oksidator dan redukto!
Cu (s) + HNO3 (aq) -----> Cu (NO3)2 ( aq) + NO (g) + H2O (l)
Bagian-2
BILANGAN OKSIDASI
Coba ingat-ingat lagi materi ini telah diberikan dikelas X, ada beberapa aturan untuk menentukan bilangan oksidasi suatu unsure, Cari dong atau browsing ...............................
Kemudian coba tentukan Bilangan oksidasi unsure-unsur yang di cetak tebal dalam senyawa berikut.
a. O2
b. K2 Cr2 O7
c. H Cl
d. Fe 2 (SO4 )3
e. K NO3
f. Na 2 SO4
g. Ba C2 O4
h. K2 Cr2 O7
PENYETARAAN REDOKS
Pelajari materi tentang Penyetaraan reaksi redoks baik dengan cara biloks ataupun dengan cara setengah reaksi seperti yang saya unggah materi PPT pada blog ini kemudian setarakan Reaksi-reaksi redoks berikut.
Bagian -3PENYETARAAN REDOKS
Pelajari materi tentang Penyetaraan reaksi redoks baik dengan cara biloks ataupun dengan cara setengah reaksi seperti yang saya unggah materi PPT pada blog ini kemudian setarakan Reaksi-reaksi redoks berikut.
1. MnO4−(aq) + C2O42−(aq) → MnO2(s) + CO32−(aq)
2. Bi2O3 + ClO–→ BiO3– + Cl–
2. MnO4– + Cl– –> Mn2+ + Cl2
2. Bi2O3 + ClO–→ BiO3– + Cl–
2. MnO4– + Cl– –> Mn2+ + Cl2
selamat mencoba......................................
7
Kamis, 16 Agustus 2018
Rabu, 15 Agustus 2018
FORMULIR PILIHAN MAPEL PEMINATAN TAHUN 2018/2019
UNTUK MENGISI FORMULIR, SILAHKAN KLIK DISINI
Kamis, 09 Agustus 2018
Rabu, 08 Agustus 2018
Tugas lintas minat Kimia kelas XIPS-3
Pelajari materi metode ilmiah dan keselamatan kerja di laboratorium
Kemudian selesaikan soal-soal dari bulu paket halaman 29-31
Kemudian selesaikan soal-soal dari bulu paket halaman 29-31
Kamis, 02 Agustus 2018
Selasa, 24 Juli 2018
Penerapan sifat koligatif larutan
PENERAPAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
Sifat koligatif adalah sifat-sifat fisis larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya. Sifat koligatif larutan meliputi tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik. Sifat koligatif terutama penurunan titik beku dan tekanan osmosis memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan sehari-hari. Beberapa penerapan penurunan titik beku dapat mempertahankan kehidupan selama musim dingin. Penerapan tekanan osmosis ditemukan di alam, dalam bidang kesehatan, dan dalam ilmu biologi. Berikut ini penjelasan mengenai penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.
A. PENERAPAN PENURUNAN TEKANAN UAP
Laut mati adalah contoh dari terjadinya penurunan tekanan uap pelarut oleh zat terlarut yang tidak mudah menguap. Air berkadar garam sangat tinggi ini terletak di daerah gurun yang sangat panas dan kering, serta tidak berhubungan dengan laut bebas, sehingga konsentrasi zat terlarutnya semakin tinggi.
Pada saat berenang di laut mati, kita tidak akan tenggelam karena konsentrasi zat terlarutnya yang sangat tinggi. Hal ini tentu saja, dapat dimanfaatkan sebagai sarana hiburan atau rekreasi bagi manusia. Penerapan prinsip yang sama dengan laut mati dapat kita temui di beberapa tempat wisata di Indonesia yang berupa kolam apung.
B. PENERAPAN PENURUNAN TITIK BEKU
1. Membuat Campuran Pendingin
Cairan pendingin adalah larutan berair yang memiliki titik beku jauh di bawah 0oC. Cairan pendingin digunakan pada pabrik es, juga digunakan untuk membuat es putar. Cairan pendingin dibuat dengan melarutkan berbagai jenis garam ke dalam air.
Pada pembuatan es putar cairan pendingin dibuat dengan mencampurkan garam dapur dengan kepingan es batu dalam sebuah bejana berlapis kayu. Pada pencampuran itu, es batu akan mencair sedangkan suhu campuran turun. Sementara itu, campuran bahan pembuat es putar dimasukkan dalam bejana lain yang terbuat dari bahanstainless steel. Bejana ini kemudian dimasukkan ke dalam cairan pendingin, sambil terus-menerus diaduk sehingga campuran membeku.
2. Antibeku pada Radiator Mobil
Di daerah beriklim dingin, ke dalam air radiator biasanya ditambahkan etilen glikol. Di daerah beriklim dingin, air radiator mudah membeku. Jika keadaan ini dibiarkan, maka radiator kendaraan akan cepat rusak. Dengan penambahan etilen glikol ke dalam air radiator diharapkan titik beku air dalam radiator menurun, dengan kata lain air tidak mudah membeku.
3. Antibeku dalam Tubuh Hewan
Hewan-hewan yang tinggal di daerah beriklim dingin, seperti beruang kutub, memanfaatkan prinsip sifat koligatif larutan penurunan titik beku untuk bertahan hidup. Darah ikan-ikan laut mengandung zat-zat antibeku yang mempu menurunkan titik beku air hingga 0,8oC. Dengan demikian, ikan laut dapat bertahan di musim dingin yang suhunya mencapai 1,9oC karena zat antibeku yang dikandungnya dapat mencegah pembentukan kristal es dalam jaringan dan selnya. Hewan-hewan lain yang tubuhnya mengandung zat antibeku antara lain serangga , ampibi, dan nematoda. Tubuh serangga mengandung gliserol dan dimetil sulfoksida, ampibi mengandung glukosa dan gliserol darah sedangkan nematoda mengandung gliserol dan trihalose.
4. Antibeku untuk Mencairkan Salju
Di daerah yang mempunyai musim salju, setiap hujan salju terjadi, jalanan dipenuhi es salju. Hal ini tentu saja membuat kendaraan sulit untuk melaju. Untuk mengatasinya, jalanan bersalju tersebut ditaburi campuran garam NaCL dan CaCl2. Penaburan garam tersebut dapat mencairkan salju. Semakin banyak garam yang ditaburkan, akan semakin banyak pula salju yang mencair.
5. Menentukan Massa Molekul Relatif (Mr)
Pengukuran sifat koligatif larutan dapat digunakan untuk menentukan massa molekul relatif zat terlarut. Hal itu dapat dilakukan karena sifat koligatif bergantung pada konsentrasi zat terlarut. Dengan mengetahui massa zat terlarut (G) serta nilai penurunan titik bekunya, maka massa molekul relatif zat terlarut itu dapat ditentukan.
C. PENERAPAN TEKANAN OSMOSIS
1. Mengontrol Bentuk Sel
Larutan-larutan yang mempunyai tekanan osmosis yang sama disebut isotonik. Larutan-larutan yang mempunyai tekanan osmosis lebih rendah daripada larutan lain disebut hipotonik. Sementara itu, larutan-larutan yang mempunyai tekanan osmosis lebih tinggi daripada larutan lain disebut hipertonik.
Contoh larutan isotonik adalah cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah. Cairan infus harus isotonik dengan cairan intrasel agar tidak terjadi osmosis, baik ke dalam ataupun ke luar sel darah. Dengan demikian, sel-sel darah tidak mengalami kerusakan.
2. Mesin Cuci Darah
Pasien penderita gagal ginjal harus menjalani terapi cuci darah. Terapi menggunakan metode dialisis, yaitu proses perpindahan molekul kecil-kecil seperti urea melalui membran semipermeabel dan masuk ke cairan lain, kemudian dibuang. Membran tak dapat ditembus oleh molekul besar seperti protein sehingga akan tetap berada di dalam darah.
3. Pengawetan Makanan
Sebelum teknik pendinginan untuk mengawetkan makanan ditemukan, garam dapur digunakan untuk mengawetkan makanan. Garam dapat membunuh mikroba penyebab makanan busuk yang berada di permukaan makanan.
4. Membasmi Lintah
Garam dapur dapat membasmi hewan lunak, seperti lintah. Hal ini karena garam yang ditaburkan pada permukaan tubuh lintah mampu menyerap air yang ada dalam tubuh sehingga lintah akan kekurangan air dalam tubuhnya.
5. Penyerapan Air oleh Akar Tanaman
Tanaman membutuhkan air dari dalam tanah. Air tersebut diserap oleh tanaman melalui akar. Tanaman mengandung zat-zat terlarut sehingga konsentrasinya lebih tinggi daripada air di sekitar tanaman sehingga air dalam tanah dapat diserap oleh tanaman.
6. Desalinasi Air Laut Melalui Osmosis Balik
Osmosis balik adalah perembesan pelarut dari larutan ke pelarut, atau dari larutan yang lebih pekat ke larutan yang lebih encer. Osmosis balik terjadi jika kepada larutan diberikan tekanan yang lebih besar dari tekanan osmotiknya.
Osmosis balik digunakan untuk membuat air murni dari air laut. Dengan memberi tekanan pada permukaan air laut yang lebih besar daripada tekanan osmotiknya, air dipaksa untuk merembes dari air asin ke dalam air murni melalui selaput yang permeabel untuk air tetapi tidak untuk ion-ion dalam air laut. Tanpa tekanan yang cukup besar, air secara spontan akan merembes dari air murni ke dalam air asin.
Penggunaan lain dari osmosis balik yaitu untuk memisahkan zat-zat beracun dalam air limbah sebelum dilepas ke lingkungan bebas.
Sumber:
http://indonesiakutercinta.wordpress.com/2010/08/13/penggunaan-sifat-koligatif-larutan/
Justiana, Sandri dan Muchtaridi.2009.Chemistry for Senior High School Year XII.Jakarta:Yudistira.
Purba, Michael.2007. Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1
Senin, 16 Juli 2018
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
MATERI BAB 1
KIMIA KELAS XII Unduh Bisa Klik disini
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Jadi ini adalah bab I mapel kimia dikelas XII .
Sebelum belajar rumus rumus perhitungan , ada baiknya kita mengetahui terlebih
dahulu apasih yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan ? Supaya kita
mengerti apa yang sebenarnya ingin kita cari tahu dari semua perhitungan ini ?
Oh iya sedikit tips dari saya, saat belajar mengerjakan latihan soal nanti
tolong jangan hanya menyalinnya yah . Berusahalah mengerjakannya sendiri dulu
setelah itu baru bisa cek jawaban yg benarnya seperti apa .
●Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang dipengaruhi oleh
jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung dari sifat zat
terlarut.
●Satuan konsentrasi yang terkait dengan sifat koligatif larutan,
yaitu Molaritas(M), molalitas(m), dan fraksi mol(X) .
1.MOLARITAS (M)
=>Menyatakan banyaknya1 mol zat
terlarut dalam 1000 ml larutan.
Rumus umum:
■ M = gr/Mr×1000/P(ml) atau
■ M = n/v dan
■ M= %×p×10/Mr
ket:
M = molaritas (mol/ liter)
gr = massa zat TERLARUT (gram)
Mr = massa molekul relatif
P = Pelarut (ml)
% = presentase LARUTAN
p = massa jenis larutan n = mol v= volume
larutan (liter)
contoh soal :
1). 6 gr senyawa urea (mr=60)
dilarutkan dalam 1 liter air . Tentukan molaritas larutan diatas?
Diketahui : gr= 6 gram ,Mr=60 , v= 1 liter
Ditanya : M?
Jawab :
M = gr/Mr/ v
= 6/60/1
= 0,1 M
Diketahui : gr= 6 gram ,Mr=60 , v= 1 liter
Ditanya : M?
Jawab :
M = gr/Mr/ v
= 6/60/1
= 0,1 M
2). Massa jenis larutan C6H12O6 8,9%
ad alah 1,01 gr/ml. Tentukan molaritas larutan fruktosa tersebut!
Diket : % = 8,9 % , p = 1,01 gr/ml
Diket : % = 8,9 % , p = 1,01 gr/ml
Ditanya : M ?
Jawab :
M = %×p×10/ Mr
= 8,9×1,01×10/100/180
= 0,0049 mol/liter
Jawab :
M = %×p×10/ Mr
= 8,9×1,01×10/100/180
= 0,0049 mol/liter
2. MOLALITAS (m)
=> Menyatakan banyaknya 1 mol zat
terlarut dalam 1000 gr larutan .
Rumus umum :
■ m = gr/Mr×1000/P (gr)
ket: m = molaritas (mol/ liter)
gr = massa zat TERLARUT (gram)
Mr = massa molekul relatif
P = Pelarut (gr)
gr = massa zat TERLARUT (gram)
Mr = massa molekul relatif
P = Pelarut (gr)
contoh soal :
1)40 gram senyawa NaOH(Mr=40)
dilarutkan dalam 1 liter air (P air = 1 gr/ ml) . Tentukan molalitas larutan diatas!
Diketahui :
gr NaOH =1 gr
P air = 1 gr/ml
Ditanya : m?
Jawab:
P air : 1 gr/ml=1000 gr/liter
m:40 gr/40 x 1000 gr/1000ml = 1 molal
Diketahui :
gr NaOH =1 gr
P air = 1 gr/ml
Ditanya : m?
Jawab:
P air : 1 gr/ml=1000 gr/liter
m:40 gr/40 x 1000 gr/1000ml = 1 molal
2). Tentukan kemolalan 20% suatu
larutan etanol(Mr=46)
Diketahui :
gr=20% dari massa larutan
Mr= 46
massa larutan = Dimisalkan sebanyak 100gr
jawab :
massa zat terlarut etanol = 20/100100 gr=20 gr
massa zat pelarut air = massa larutan-massa etanol=100 gr-20gr=80 gr
m : 20 gr/461000/80= 5,43 mol
Diketahui :
gr=20% dari massa larutan
Mr= 46
massa larutan = Dimisalkan sebanyak 100gr
jawab :
massa zat terlarut etanol = 20/100100 gr=20 gr
massa zat pelarut air = massa larutan-massa etanol=100 gr-20gr=80 gr
m : 20 gr/461000/80= 5,43 mol
3,FRAKSI MOL (X)
=> Menyatakan perbandingan jumlah
mol zat terlarut terhadap jumlah mol total larutan .
·
fraksi
mol zat terlarut (Xt)
rumus umum
rumus umum
a. untuk larutan non elektrolit ( ingat larutan non elektrolit itu
larutan yang tidak bisa menghantarkan listrik )
Xt = nt/nt+np
b. untuk larutan elektrolit ( larutan elektrolit itu larutan
yang bisa menghantarkan arus listrik)
Xt = ntx i/nt+np
·
fraksi
mol zat pelarut (Xt)
Rumus umum
Rumus umum
a. untuk larutan non elektrolit
Xp = np/np+nt
b. untuk larutan elektrolit
Xp = np x i/np+nt
·
jumlah
fraksi mol total
Xt + Xp = 1
keterangan :
Xt : fraksi mol terlarut
Xp : fraksi mol pelarut
nt: mol zat terlarut
np : mol zat pelarut
i : faktor van’t hoff (i=1 +(n-1)x a)
dimana : a = derajat ionisasi dan n= jumlah ion
Xt : fraksi mol terlarut
Xp : fraksi mol pelarut
nt: mol zat terlarut
np : mol zat pelarut
i : faktor van’t hoff (i=1 +(n-1)x a)
dimana : a = derajat ionisasi dan n= jumlah ion
contoh soal :
1) . tentukan fraksi mol larutan 36
gram glukosa (C6H12O6) dalam 90 gram H2O , jika Ar C = 12, Ar H
=, 1 , dan Ar O = 16 !
diketahui :
massa molar C6H12O6 : 180 gr/ mol
massa C6H12O6 : 36 gr
diketahui :
massa molar C6H12O6 : 180 gr/ mol
massa C6H12O6 : 36 gr
massa molar H2O : 18 gr/mol
massa H2O : 90 gr
ditanya :
Xt?
jawab :
karna dari soal tidak diketahui Mr dari C6H12O6 maupun H2O , maka kali ini saya tuliskan bagaimana cara mencari Mr ( barang kali teman-teman ada yang lupa ) .
massa H2O : 90 gr
ditanya :
Xt?
jawab :
karna dari soal tidak diketahui Mr dari C6H12O6 maupun H2O , maka kali ini saya tuliskan bagaimana cara mencari Mr ( barang kali teman-teman ada yang lupa ) .
C6H12O6
C=6 x Ar C=6x12=72
H= 12 x Ar H = 12 x 1 = 12
O = 6 x Ar O = 6 x 16 = 96
_________________________________+
Mr C6H12O6 = 180
begitupun dengan H2O , Mr H2O = 18
nt = gr C6H12O6 /Mr C6H12O6
=36 gram / 180 gram / mol
= 0,2 mol
np np = gr H2O / Mr H2O br = 90
gram / 18 gram / mol
= 5 mol
maka Xt = nt/nt+np
= 0,2 mol / 0,2 m0l + 5 mol
= 0,2 mol / 5,2 m0l
= 0,038
= 5 mol
maka Xt = nt/nt+np
= 0,2 mol / 0,2 m0l + 5 mol
= 0,2 mol / 5,2 m0l
= 0,038
2). sebanyak 46 gram gliserol (mr =92
) dicampur dengan 27 gram air .
tentukanlah :
a. fraksi mol terlarut
b. fraksi mol zat pelarut
a. fraksi mol terlarut
b. fraksi mol zat pelarut
diketahui :
gr C3H8O3( gliserol) = 46
Mr = 92
gr air = 27 gram
Mr = 18
Mr = 92
gr air = 27 gram
Mr = 18
ditanya : Xt dan Xp ?
jawaban :
nt = gr gliserol /Mr gliserol
=46 gram / 92 gram / mol
= 0,5 mol
np = gr H2O / Mr H2O
= 27 gram / 18 gram / mol
= 1,5 mol
maka Xt = nt/nt+np
= 0,5 mol / 0,5 m0l + 1,5 mol
= 0,5 mol / 2 mol
= 0,25
dan Xp =np/np+nt
jawaban :
nt = gr gliserol /Mr gliserol
=46 gram / 92 gram / mol
= 0,5 mol
np = gr H2O / Mr H2O
= 27 gram / 18 gram / mol
= 1,5 mol
maka Xt = nt/nt+np
= 0,5 mol / 0,5 m0l + 1,5 mol
= 0,5 mol / 2 mol
= 0,25
dan Xp =np/np+nt
= 1,5 mol / 1,5 m0l + 0,5 mol
= 1,5 mol / 2 mol
= 0,75 mol .
= 0,75 mol .
nah teman – teman , kita bisa cek dan ricek
apakah hasil perhitungan Xt dan Xp kita telah betu atau tidak melalui
Xtotal = Xt + Xp = 1
0,25 + 0,75 = 1,00
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN JUGA DIKELOMPOKAN MENJADI 4 , YAITU :
1. penurunan tekanan uap jenuh (Δ Tp
)
2. kenaikan titik didih (ΔTb)
3. penurunan titik beku (Δ Tf )
4. tekanan osmotik (π )
1.
penurunan
tekanan uap jenuh (Δ Tp )
=> adalah selisih tekanan uap
pelarut murni dan tekanan uap larutan .
tabel penurunan tekanan uap jenuh
larutan non elektrolit dan elektrolit
uraian
|
Larutah non
elektrolit
|
Larutan
elektrolit
|
Rumus umum
|
Δ p = Pº –
P
|
Δ p = Pº –
P
|
Δ p =
Xt × Pº
|
Δ p =
Xt × Pº
|
|
P =
Xp × Pº
|
P =
Xp × Pº
|
|
keterangan
|
Δ p =
penurunan tekanan uap (mmHg)
|
|
Pº =
tekanan uap pelarut murni
|
||
P = tekanan
uap pelarut
|
||
Xp = fraksi
mol pelarut
|
||
Xt = fraksi
mol terlarut
|
contoh soal :
tekanan uap air pada 100ºC adalah 760
mmHg. nerapakah tekanan uap larutan glukosa 180 % pada 100ºC(Ar H =1 , Ar C =
12 , Ar O = 16 ) ?
jawaban :
misalkan jumlah larutan 100 gr .
massa glukosa = 180/100 ×100 gr
= 18 gr
massa air = 100 gr – 18 gr = 82
gr
nt = massa glukosa / Mr glukosa =18
gr/ 180 gr/mol = 0,1 mol
np = massa air / Mr air = 82 gr/18
gr/mol =4,6 mol
Xp = 4,6/0,1+4,6 =4,6/4,7 = 0,98
jad, tekanan uap larutan glukosa
adalah
P = Xp × Pº
= 0,98× 760 mmHg = 744, 8 mmHg.
2. kenaikan titik didih (ΔTb)
=> adalah kenaikan titik didih
larutan dari titik didih pelarutnya
tabel. kenaikan titik didih
larutan non elektrolit dan elektrolit ↓
uraian
|
Larutah non
elektrolit
|
Larutan
elektrolit
|
Rumus umum
|
ΔTb = Tbl –
Tbp
|
ΔTb = Tbl –
Tbp
|
ΔTb =
m × kb
|
ΔTb =
m × kb × i
|
|
ΔTb = gr/
mr ×1000/P × kb
|
ΔTb = gr/
mr ×1000/P × kb×i
|
|
keterangan
|
ΔTb =
kenaikan titik didih ( ºC )
|
|
Tbl
= titik didih larutan
|
||
Tbp = titik
didih pelarut
|
||
m
= molalitas
|
||
kb
= konstanta titik didih dan i = faktor vant hoff
|
contoh soal :
1).larutan glukosa mendidih pada suhu
100,26 ºC . jika kb = 0,52 . tentukan kenaikan titik didih larutan
tsb !
diketahui = Tbl= 100,26º C dan Tbp =
100º C
ditanya = ΔTb?
jawaban :
ΔTb = Tbl – Tbp= 100,26ºC -100
ºC= 0,26 ºC
ingat ya memang disoal
tidak tertulis Tbp nya tpi kita harus slalu ingat sendiri bahwa Tbp= air=
100ºC
3. penurunan titik beku (Δ Tf )
=> adalah penurunan titik
beku larutan dari titik beku pelarutnya.
tabel. titik beku larutan
non elektrolit dan non elektrolit
uraian
|
Larutah non
elektrolit
|
Larutan
elektrolit
|
Rumus umum
|
Δ Tf
= Tfp – Tfl
|
Δ Tf
= Tfp – Tfl
|
Δ Tf =
m × kf
|
ΔTb =
m × kf × i
|
|
Δ Tf =
gr/ mr ×1000/P × kb
|
ΔTb = gr/
mr ×1000/P × kb×i
|
|
keterangan
|
Δ Tf
=penurunan titik beku
|
|
Tfl
= titik beku larutan
|
||
Tbp = titik
beku pelarut
|
||
m
= molalitas
|
||
kf
= konstanta titik beku dan i = faktor vant hoff
|
contoh soal :
1).larutan glukosa dalam air membeku
pada suhu – 0,26 ºC . jika kbf= 1,86. tentukan penurunan titik beku
larutan tsb !
diketahui = Tfl= – 0,26ºC dan
kf = 1,86
ditanya = ΔTf?
jawaban ;
ΔTf = Tfp – Tfl= 0ºC – (-0,26ºC) =
0,26 ºC
ingat ya memang disoal tidak tertulis Tfp nya tpi kita
harus slalu ingat sendiri bahwa Tfp= air= 0ºC
4. tekanan osmotik (π )
=>adalah tekanan pada larutan
karena adanya proses osmosis
uraian
|
Larutah non
elektrolit
|
Larutan
elektrolit
|
Rumus umum
|
π =
M . R . T
|
π =
M . R . T . i
|
π
= gr/ mr ×1000/P . R . T
|
π
= gr/ mr ×1000/P . R . T . i
|
|
keterangan
|
π
= tekanan osmotik (atm )
|
|
T = suhu
(K) {K= 273 + ºC }
|
||
R = tekanan
gas ideal
|
||
M =
molaritas dan i = faktor vant hoff
|
contoh soal
1). 18 gram molekul C6H12O6
dilarutkan dalam 200 gr air pada suhu 27 ºC . tekanan osmotik
larutan glukosa tsb adalah ? (R = 0,082 L atm / mol K )
dketahui :
Mr C6H12O6 = 180
R = 0,082 L atm / mol K
K = 227 ºC + 27 ºC =
300º K
gr C6H12O6 = 18 gr
<gr air = 200 gr
ditanya = π ?
jawaban : π
= gr/ mr × 1000/P . R . T = 18/180 × 1000
. 0,082 × 300º K = 300 × 0,082/2 = 12,3 atm
DIAGRAM FASA (bentuk zat )
=> dagram yang menggambarkan
perubahan bentuk suatu zat pada berbagai keadaan tekanan dan suhu atau
singkatnya diagram yang membandingkan antara tekanan dengan
suhu .
=> semakin besar tekanan
yang diberikan semakin besar pula titik didihnya .
Langganan:
Postingan (Atom)