SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

MATERI BAB 1

KIMIA KELAS XII      Unduh Bisa Klik disini

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Jadi ini adalah bab I mapel kimia dikelas XII . Sebelum belajar rumus rumus perhitungan , ada baiknya kita mengetahui terlebih dahulu apasih yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan ? Supaya kita mengerti apa yang sebenarnya ingin kita cari tahu dari semua perhitungan ini ? Oh iya sedikit tips dari saya, saat belajar mengerjakan latihan soal nanti tolong jangan hanya menyalinnya yah . Berusahalah mengerjakannya sendiri dulu setelah itu baru bisa cek jawaban yg benarnya seperti apa .

●Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung dari sifat zat terlarut.

●Satuan konsentrasi yang terkait dengan sifat koligatif larutan, yaitu Molaritas(M), molalitas(m), dan fraksi mol(X) .

1.MOLARITAS (M)

=>Menyatakan banyaknya1 mol zat terlarut dalam 1000 ml larutan.

Rumus umum:

■ M = gr/Mr×1000/P(ml) atau

■ M = n/v dan

■ M= %×p×10/Mr

ket:

M = molaritas (mol/ liter)

gr = massa zat TERLARUT (gram)

Mr = massa molekul relatif

P = Pelarut (ml)

% = presentase LARUTAN

p = massa jenis larutan n = mol v= volume larutan (liter)

contoh soal :

1). 6 gr senyawa urea (mr=60) dilarutkan dalam 1 liter air . Tentukan molaritas larutan diatas?
Diketahui : gr= 6 gram ,Mr=60 , v= 1 liter
Ditanya : M?
Jawab :
M = gr/Mr/ v
= 6/60/1
= 0,1 M  

2). Massa jenis larutan C6H12O6 8,9% ad alah 1,01 gr/ml. Tentukan molaritas larutan fruktosa tersebut!
Diket : % = 8,9 % , p = 1,01 gr/ml

Ditanya : M ?
Jawab :
M = %×p×10/ Mr
= 8,9×1,01×10/100/180
= 0,0049 mol/liter

2. MOLALITAS (m)

=> Menyatakan banyaknya 1 mol zat terlarut dalam 1000 gr larutan .

Rumus umum :

■ m = gr/Mr×1000/P (gr)

 ket: m = molaritas (mol/ liter)
 gr = massa zat TERLARUT (gram)
 Mr = massa molekul relatif
 P = Pelarut (gr)

contoh soal :

1)40 gram senyawa NaOH(Mr=40) dilarutkan dalam 1 liter air (P air = 1 gr/ ml) .  Tentukan molalitas larutan diatas!
Diketahui :
gr NaOH =1 gr
P air = 1 gr/ml
Ditanya : m?
Jawab:
P air : 1 gr/ml=1000 gr/liter
m:40 gr/40 x 1000 gr/1000ml = 1 molal

2). Tentukan kemolalan 20% suatu larutan etanol(Mr=46)
Diketahui :
gr=20% dari massa larutan
Mr= 46
massa larutan = Dimisalkan sebanyak 100gr
jawab :
massa zat terlarut etanol = 20/100100 gr=20 gr
massa zat pelarut air = massa larutan-massa etanol=100 gr-20gr=80 gr
m : 20 gr/461000/80= 5,43 mol

3,FRAKSI MOL (X)

=> Menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total    larutan .

·           fraksi mol zat terlarut (Xt)
rumus umum

a.      untuk larutan non elektrolit ( ingat larutan non  elektrolit itu larutan yang tidak bisa menghantarkan listrik )

Xt = nt/nt+np

b.      untuk larutan elektrolit ( larutan  elektrolit itu larutan yang  bisa  menghantarkan arus listrik)

Xt = ntx i/nt+np

·           fraksi mol zat pelarut (Xt)
Rumus umum

a.      untuk larutan non elektrolit

Xp = np/np+nt

b.      untuk larutan elektrolit

Xp = np x i/np+nt

·           jumlah fraksi mol total

Xt + Xp = 1

keterangan  :
Xt : fraksi mol terlarut
Xp : fraksi mol pelarut
nt: mol zat terlarut
np : mol zat pelarut
i : faktor van’t hoff (i=1 +(n-1)x a)
dimana  : a = derajat ionisasi dan n= jumlah ion

contoh soal :

1) . tentukan fraksi mol larutan 36 gram glukosa (C6H12O6) dalam 90 gram H2O , jika Ar  C  = 12, Ar H =,  1 , dan  Ar O = 16 !
diketahui :
massa molar C6H12O6 : 180 gr/ mol
massa  C6H12O6 : 36 gr

       massa molar  H2O : 18 gr/mol
massa H2O : 90 gr
ditanya :
Xt?
jawab :
karna dari soal tidak diketahui Mr dari C6H12O6 maupun H2O , maka kali ini saya tuliskan bagaimana cara  mencari Mr ( barang kali teman-teman  ada yang lupa ) .

C6H12O6

C=6 x Ar C=6x12=72

H= 12 x Ar H = 12  x 1 = 12

O = 6 x Ar O = 6 x 16 = 96

_________________________________+

Mr C6H12O6 = 180

begitupun dengan H2O , Mr H2O = 18

nt = gr C6H12O6 /Mr C6H12O6

 =36 gram / 180 gram / mol

 = 0,2 mol

np  np = gr H2O / Mr H2O br = 90 gram / 18 gram / mol
= 5 mol
maka Xt = nt/nt+np
= 0,2 mol / 0,2 m0l + 5 mol
= 0,2 mol / 5,2 m0l
= 0,038

2). sebanyak 46 gram gliserol (mr =92 )  dicampur dengan 27 gram air .

tentukanlah :
a. fraksi mol terlarut
b. fraksi mol zat pelarut

diketahui : 

gr C3H8O3( gliserol) = 46
Mr = 92
gr air = 27 gram
Mr = 18

ditanya : Xt dan Xp ?
jawaban :
nt  = gr gliserol /Mr gliserol
     =46 gram / 92 gram / mol
     = 0,5 mol
np = gr H2O / Mr H2O
     = 27 gram / 18 gram / mol
     = 1,5 mol
maka Xt = nt/nt+np
     = 0,5 mol / 0,5 m0l + 1,5 mol
    = 0,5 mol / 2 mol
    = 0,25
dan Xp =np/np+nt

    = 1,5 mol / 1,5 m0l + 0,5 mol

  = 1,5 mol / 2 mol
= 0,75 mol .

nah teman – teman , kita bisa cek dan ricek  apakah hasil perhitungan Xt dan Xp kita telah betu atau tidak melalui Xtotal = Xt + Xp = 1

0,25 + 0,75 = 1,00

  SIFAT KOLIGATIF LARUTAN JUGA DIKELOMPOKAN    MENJADI 4 , YAITU : 

1. penurunan tekanan uap jenuh (Δ Tp )

2. kenaikan titik didih (ΔTb)

3. penurunan titik beku  (Δ Tf )

4. tekanan osmotik (π )

---

1.                   penurunan tekanan uap jenuh (Δ Tp )

=> adalah selisih tekanan uap pelarut murni dan tekanan uap larutan . 

tabel penurunan tekanan uap jenuh larutan  non elektrolit dan elektrolit 

uraian	Larutah non elektrolit	Larutan elektrolit
Rumus umum	Δ p = Pº – P	Δ p = Pº – P
	Δ p = Xt ×  Pº	Δ p = Xt ×  Pº
	P =  Xp ×  Pº	P =  Xp ×  Pº
keterangan	Δ p = penurunan tekanan uap (mmHg)
	Pº = tekanan uap pelarut murni
	P = tekanan uap pelarut
	Xp = fraksi mol pelarut
	Xt = fraksi mol terlarut

contoh soal :

tekanan uap air pada 100ºC adalah 760 mmHg. nerapakah tekanan uap larutan glukosa 180 % pada 100ºC(Ar H =1 , Ar C = 12 , Ar O = 16 ) ?

jawaban :

misalkan jumlah larutan 100 gr .

massa glukosa = 180/100 ×100 gr = 18 gr

massa air = 100 gr – 18 gr = 82 gr 

nt = massa glukosa / Mr glukosa =18 gr/ 180 gr/mol = 0,1 mol

np = massa air / Mr air = 82 gr/18 gr/mol =4,6 mol 

Xp = 4,6/0,1+4,6 =4,6/4,7 = 0,98

jad, tekanan uap larutan glukosa adalah

P =  Xp ×  Pº =  0,98× 760 mmHg = 744, 8 mmHg.

2. kenaikan titik didih (ΔTb)

=> adalah kenaikan titik didih larutan dari titik didih pelarutnya

tabel. kenaikan titik didih larutan   non elektrolit dan elektrolit ↓

uraian	Larutah non elektrolit	Larutan elektrolit
Rumus umum	ΔTb = Tbl – Tbp	ΔTb = Tbl – Tbp
	ΔTb = m × kb	ΔTb = m × kb × i
	ΔTb = gr/ mr ×1000/P × kb	ΔTb = gr/ mr ×1000/P × kb×i
keterangan	ΔTb =  kenaikan titik didih ( ºC )
	Tbl = titik didih larutan
	Tbp = titik didih pelarut
	m     = molalitas
	kb    = konstanta titik didih dan i = faktor vant hoff

contoh soal :

1).larutan glukosa mendidih pada suhu 100,26 ºC . jika kb = 0,52 . tentukan  kenaikan titik didih  larutan tsb !

diketahui = Tbl= 100,26º C dan Tbp = 100º C

ditanya = ΔTb?

jawaban :

ΔTb = Tbl – Tbp= 100,26ºC -100 ºC= 0,26 ºC

ingat ya memang disoal tidak tertulis Tbp nya tpi kita harus slalu ingat sendiri  bahwa Tbp= air= 100ºC

3. penurunan titik beku  (Δ Tf )

=> adalah penurunan titik beku  larutan dari titik beku pelarutnya.

tabel. titik beku  larutan non elektrolit  dan non elektrolit

uraian	Larutah non elektrolit	Larutan elektrolit
Rumus umum	Δ Tf = Tfp – Tfl	Δ Tf = Tfp – Tfl
	Δ Tf = m × kf	ΔTb = m × kf × i
	Δ Tf = gr/ mr ×1000/P × kb	ΔTb = gr/ mr ×1000/P × kb×i
keterangan	Δ Tf =penurunan titik beku
	Tfl = titik beku larutan
	Tbp = titik beku pelarut
	m     = molalitas
	kf    = konstanta titik beku dan  i = faktor vant hoff

contoh soal : 

1).larutan glukosa dalam air membeku pada suhu – 0,26 ºC . jika kbf= 1,86. tentukan penurunan titik beku  larutan  tsb !

diketahui = Tfl=  – 0,26ºC dan kf = 1,86

ditanya = ΔTf?

jawaban ;

ΔTf = Tfp – Tfl= 0ºC – (-0,26ºC) = 0,26 ºC

ingat ya memang disoal tidak tertulis Tfp nya tpi kita harus slalu ingat sendiri  bahwa Tfp= air= 0ºC

 

4. tekanan osmotik (π )

=>adalah tekanan pada larutan karena adanya proses osmosis

uraian	Larutah non elektrolit	Larutan elektrolit
Rumus umum	π =  M  . R  . T	π =  M  . R  . T . i
	π =  gr/ mr ×1000/P . R  . T	π =  gr/ mr ×1000/P . R  . T . i
keterangan	π = tekanan osmotik  (atm )
	T = suhu (K) {K= 273 + ºC }
	R = tekanan gas ideal
	M = molaritas  dan  i = faktor vant hoff

contoh soal

1). 18 gram molekul C6H12O6  dilarutkan dalam 200 gr air pada suhu 27 ºC  . tekanan osmotik larutan glukosa tsb adalah ?  (R = 0,082 L atm / mol K )

dketahui :  Mr C6H12O6   = 180

R = 0,082 L atm / mol K

K = 227 ºC + 27 ºC = 300º K

gr C6H12O6   = 18 gr <gr air = 200 gr

ditanya = π  ?

jawaban :  π  = gr/ mr × 1000/P . R  . T = 18/180 × 1000 . 0,082 × 300º K = 300 ×  0,082/2 = 12,3 atm

DIAGRAM FASA (bentuk zat )

=> dagram yang menggambarkan perubahan bentuk suatu zat pada berbagai keadaan tekanan dan suhu  atau singkatnya diagram yang membandingkan  antara tekanan dengan  suhu  .

=> semakin besar  tekanan yang diberikan semakin besar pula titik didihnya .

PENGUMUMAN REMIDI KIMIA KELAS X

SISWA KELAS    X MIPA-1    SAMPAI DENGAN    X MIPA-4
WAJIB  MENGIKUTI   PERBAIKAN  NILAI PAS (PENILAIAN AKHIR TAHUN ) 2018

Remidi dilakukan dengan mengerjakan soal-soal yang telah diunggah melalui blog ini sebelumnya.
Jawaban soal bisa dikirim paling akhir hari Sabtu, 26 Mei 2018 pukul 22.00 WIB

Berikut nama-nama siswa yang tidak harus mengikuti remidi:
1. Akbar Naufal S.R       X-1
2. Dea Nikmatur R         X-1
3. Dimas Krisna             X-1
4. Dwi Aprilia R            X-1
5. Dyah Ayu Villa D      X-1
6. Gegiyansari               X-1
7. Iis Daniar W              X-1
8. Lamita                       X-1
9. Siwi indriyanti E       X-1

10. Diana Reiza              X-2

11. Amelia Syahfa Levi   X-3
12. Khirun Nisa R            X-3


13.Alfina Nur A              X-4
14.Anjani Salsabila R     X-4
15.Daniar Dwi Nur A I   X-4
16.Deliana                       X-4
17.Dina Ekariana D        X-4
18.Elen Fikranara  A.P    X-4
19.Elvyne N                    X-4
20.Erlinda                       X-4
21.Fyorella Sherly          X-4
22.Rezzita Anjani           X-4
23.Rico Andrian             X-4
24.Wahyu Afan Nurrosyid  X-4       

REMEDI KIMIA PAS 2017/2018

REMEDI
PENILAIAN AKHIR TAHUN KIMIA KELAS X     klik disini

HUKUM GAY LUSSAC DAN HUKUM AVOGADRO

HUKUM PERBANDINGAN VOLUME ( HUKUM GAY LUSSAC ) ---->    GAS

 ” Pada temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat  dan sederhana “

• Bila gas A bereaksi dengan gas B membentuk gas AB2, sesuai reaksi  :

          A (g)   +  2 B (g)  ---->    AB2 (g)

          Maka bila reaksi berlangsung pada suhu dan tekanan yang sama, 

          volume A : volume B  : volume  AB2  adalah:

               1          :        2        :       1   

           1 liter      :    2 liter     :   1 liter

           5 liter      :   10 liter    :   5 liter

• Angka 1 : 2 : 1 adalah perbandingan koefisien reaksi    1A (g)   +  2 B (g)  ---->  1 AB2 (g)
• Angka 1 : 2 : 1 merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.

HIPOTESIS AVOGADRO   ---->    GAS

  ”  gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada temperatur dan tekanan yang sama, mengandung jumlah molekul yang sama pula ”

Avogadro menjelaskan percobaan Gay Lussac dengan menganggap partikel – partikel gas tidak sebagai atom-atom, tetapi sebagai molekul-molekul

           A (g)   +  2 B (g)  ---->    AB2 (g)

           1          :        2        :       1         (perbandingan koefisien reaksi)

           1 liter      :    2 liter     :   1 liter  ( perbandingan volume gas )

           5 liter      :   10 liter    :   5 liter  ( perbandingan volume gas )

        1 molekul A : 2   molekul B   : 1   molekul AB2

        5 molekul A : 10 molekul B   : 5   molekul AB2

       10 molekul A: 20 molekul B   : 10 molekul AB2

Bila k = koefisien reaksi

       v = volume

       n = jumlah molekul, maka 

       k 1  :  k 2  = v 1 : v 2  =  n 1 =  n 2  atau

       

       k 1  =    v 1   =   n 1 

       k2         v2          n 2

Contoh : 

10 liter gas nitrogen yang mengandung 5 X 10 ²³ molekul N2 , bereaksi degan gas hidrogen membentuk gas amonia, sesuai reaksi berikut:

N2 (g)    +   3 H2 (g)   ---->   2 NH3 (g), bila reaksi berlangsung pada suhu dan tekanan yang sama 

a. berapa volume gas H2  yang diperlukan 

b. berapa volume gas NH3 yang dihasilkan

c.  berapa jumlah molekul NH3 yang dihasilkan

Jawab :

reaksi : N2 (g)    +   3 H2 (g)   ---->   2 NH3 (g)

              1           :    3                 :        2               (perbandingan koefisien reaksi )

              10 liter  :    30 liter       :       20 liter      (perbandingan volume )

            5 X 10 ^{23 :}   15 X 10 ^{23     :}      10 X 10 ²³ ( perbandingan molekul/partikel)

a. volume gas H2  yang diperlukan   = 30 liter

b. volume gas gas NH3 yang dihasilkan  = 20 liter

c. jumlah molekul NH3 yang dihasilkan  = 10 X 10 ^{23 molekul.}

      

    

HUKUM DASAR KIMIA

Hukum-hukum Dasar Kimia

HUKUM KEKEKALAN MASSA ( HUKUM LAVOISIER ).

LAVOISIER menyimpulkan bahwa : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka

massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).

dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalansempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga ( II ) sulfida. Berapa massa zat baru tersebut ?

jawab : 
ternyata massa zat baru tersebut sama dengan massa total zat-zat sebelum reaksi.

Bunyi Hukum Kekekalan Massa :        ” JUMLAH MASSA ZAT-ZAT SEBELUM DAN SESUDAH REAKSI ADALAH SAMA ”

HUKUM PERBANDINGAN TETAP ( HUKUM PROUST )

Bunyi Hukum Perbandingan Tetap :

” DALAM SUATU SENYAWA, PERBANDINGAN MASSA UNSUR-UNSUR PENYUSUNNYA  SELALU TETAP ”

Pada percobaan 1 gram hidrogen dicampur dengan 8 gram oksigen hasilnya ialah 9 gram air. Dan ternyata 8 gram oksigen hanya dapat bereaksi dengan 1 gram hidrogen saja.

Data Percobaan Hidrogen dan Oksigen

contoh soal :

Jika kita mereaksikan 4 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen, berapa gram air yang terbentuk?

jawab :
HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA ( HUKUM DALTON )

” Bila unsur-unsur dapat membentuk dua macam senyawa atau lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat  dan sederhana ”

Contoh : 

HUKUM PERBANDINGAN VOLUME ( HUKUM GAY LUSSAC )

 ” Pada temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat  dan sederhana “

      Pada reaksi zat yang wujudnya gas, perbandingan koefisien reaksi ekuivalen dengan perbandingan volume jika reaksi tersebut

      dilakukan pada temperatur dan tekanan yang sama.

jawab :

HIPOTESIS AVOGADRO

  ”  gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada temperatur dan tekanan yang sama, mengandung jumlah molekul yang sama pula ”

Avogadro menjelaskan percobaan Gay Lussac dengan menganggap partikel – partikel gas tidak sebagai atom-atom, tetapi sebagai molekul-molekul

Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi jika diukur pada temperatur dan tekanan yang sama
akan sesuai dengan perbandingan jumlah molekulnya, akan sama dengan perbandingan koefisien reaksinya

Contoh Soal :

gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen membentuk 8 liter ( T,P ) uap air. berapa liter gas hidrogen dan gas oksigen dibutuhkan pada reaksi tersebut ?

SOAL HUKUM LAVOISIER

Cotoh Soal 1 :

Dalam wadah tertutup  4 gram logam Natrium dibakar denagn oksigen menghasilkan natrium oksida, jika massa natrium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, berapakah massa oksigen yang dibutuhkan ?

Contoh soal 2 :

Pada pembakaran 2,4 gram magnesium di udara dihasilkan 4 gram oksida magnesium, berapa gram oksigen yang terpakai dalam reaksi itu ?

SOAL HUKUM PROUST

Contoh soal 1 :

Pada reaksi antara logam magnesium sebanyak 10 gram dengan 6 gram oksigen sesuai persamaan reaksi :

2 Mg (s) + O2 (g) ——– > 2 MgO (s)

Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram magnesium oksida dan sisa logam magnesium sebanyak 1 gram, berapakah massa oksigen dan massa Magnesium pada magnesium oksida ? ( Ar Mg = 24, Ar O = 16)

Contoh soal 2 :

Suatu senyawa oksida besi (FeO) memiliki perbandingan massa besi dan oksigen sebesar 7 : 2. Tentukan persen massa dari besi dan oksigen dalam senyawa tersebut.

Contoh Soal 3 :

Perbandingan massa carbon terhadap oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. Berapa gram karbon dioksida dapat dihasilkan apabila 6 gram karbon dengan 16 gram oksigen ?

SOAL HUKUM DALTON

Contoh 1 :

Karbon dapat bergabung  denganhidrogen dengan perbandingan 3 : 1 membentuk gas metana berapa massa hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 900 gram C pada metana ?

Contoh 2 :

Unsur A dan unsure B membentuk 2 senyawa yaitu X dan Y. Massa unsure A dalam senyawa X dan Y berturut – turut adalah  46,7 % dan 30,4 %. Tunjukkanlah bahwa hukum Dalton berlaku pada kedua senyawa tersebut ?

HUKUM GAY LUSSAC

Contoh 1 :

Sebanyak 8 L C3H8 dibakar habis dengan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi

C3H8 + 5O2 ———- >  3CO2 + 4 H2O pada suhu dan tekanan yang sama volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ?

Contoh 2 :

Jika 50 mL gas CxHy dibakar dengan 20 mL oksigen, dihasilkan 150 mL karbon dioksida dan sejumlah uap air. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus CxHy.

Contoh 3 :

Suatu campuran yang terdiri dari metana (CH4) dan etena (C2H4) dibakar sempurna menghasilkan karbon dioksida  dan air.  Pada suatu percobaan pembakaran 10 mL (T,P) campuran menghasilkan 16 mL (T,P) karbon dioksida. Tentukanlah susunan campuran tersebut.

HUKUM AVOGADRO

Contoh soal 1 :

Sebanyak 35 L gas karbon dioksida mengandung 4,5 x 1023 molekul pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan :

1. Jumlah molekul 7 L gas hidrogen
2. Volume gas amoniak yang mengandung 9 x 1023 molekul

REMEDIAL PENILAIAN UTS GENAP

MATA PELAJARAN KIMIA

TAHUN 2018

Bagi yang nilai UTS kurang dari 75 silakan mengikuti ulangan perbaikan/remedial

SOAL REMEDIAL   Klik disini

LATIHAN PENYETARAAN REAKSI 2

TULISKAN DAN SETARAKAN REAKSI-REAKSI BERIKUT !

1. Natrium hidroksida + magnesium klorida  ---->   magnesium hidroksida   +    natrium klorida
2. Amonia     +   gas oksigen ------>  nitrogen mono oksida  +   air
3. glukosa  +  gas oksigen   ------>   karbondioksida    + air
4. Besi (III) oksida + asam sulfat  -----> besi (III) sulfat   + air
5. Nikel (II) sulfida + asam nitrat   -----> nikel (II) nitrat  +   sulfur  +  nitrogen doksida   + air
6. Gas oktana   + gas oksigen    ----->    karbondioksida   + air
7. Natrium karbonat   +  hidrogen klorida  ----->    natrium klorida   +  karbondioksida   + air
8. gas nitrogen   + gas hidogen  ----->    gas amonia
9. kalsium hidroksida   + asam nitrat  ----->   calsium nitrat   + air
10. zink nitrat   ----> zink oksida    +  nitrogen dioksida  +  gas oksigen
11. Metanol   +  gas oksigen ---->   karbondioksida   + air
12. Aluminium oksida  +  carbon  ---->   aluminium  + karbon dioksida
13. Tembaga   + besi (II) klorida   ---->   tembaga (II) klorida  +  besi
14. Asam asetat   +   natrium hidroksida  ---->  natrium asetat   + air
15. sulfur trioksida  + kalium hidroksida  ---->  kalium sulfat  +   air

LATIHAN PENYETARAAN REAKSI

SETARAKAN REAKSI BERIKUT;

1. Al (s) + H₂SO₄ (aq)                →      Al ₂ (SO₄)₃ (aq)  + H₂ (g)
2. NaOH (aq)    + MgCl₂ (aq)      →      Mg(OH)₂ (s)  + NaCl (aq)
3. Ag NO₃ (aq)   + NaCl (aq)      →      Ag Cl (s)    + NaNO₃ (aq)
4. HCl (aq)    + Na₂ CO₃ (aq)      →     NaCl (aq) + CO₂ (aq)  + H₂O (l)
5. Ag (s)   + H₂S (aq)  +O₂ (g)    →      Ag₂S (s)  + H₂O (l)
6. CH₃OH (aq)  + O₂ (g)             →     CO₂ (g)  + H₂O (l)
7. Na₂CO₃ (s)  + HCl (aq)           →     Na Cl (aq) + CO₂ (g)  + H₂O (l)
8. Ca CO₃ (s)   + HCl (aq)           →     Ca Cl₂ (aq)  + CO₂ (g)  + H₂O (l)
9. NH₃ (g)   + O₂ (g)                   →     NO (g)   + H₂O (l)
10. NO₂ (g)   + H₂O (l)                 →      HNO₃ (aq) NO (g)
11. C₆ H₁₂ O₆ (aq)   + O₂ (g)       →     CO₂ (g)  + H₂O (l)
12. Fe ₂O₃ (s)   + H₂SO ₄ (aq)     →     Fe₂ (SO₄) ₃  (aq)     + H₂O (l)
13. C₂ H₅ OH (l)   +     O₂ (g)      →      CO₂ (g)  + H₂O (l)
14. C₈H₁₈ (g)  +    O₂ (g)            →      CO₂ (g)  + H₂O (l)
15. NiS (s)  + HNO₃ (aq)             →      Ni (NO₃)₂ (aq)  + S (s)  +  NO₂ (g)  + H₂O (l)

TUGAS KIMIA KELAS X MIPA 1- 4

PELAJARI MATERI 
REDOKS DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI    KLIK DISINI

DAN CARILAH CONTOH LAIN PEMANFAATAN REAKSI REDOKS BAIK DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI ATAUPUN DI BIDANG INDUSTRI

(anda boleh menggunakan referensi baik dari buku ataupun dari internet, dan tulislah jawaban anda di buku tugas)

Terimakasih.

REAKSI REDOKS

a.    2K₂CrO₄(aq) + H₂SO₄(aq) " K₂SO₄(aq) + K₂Cr₂O₇(aq) +H₂O(l)

b.    2FeCl₃(aq) + H₂S(g) " 2FeCl₂ (aq) + 2HCl(aq) + S(s)

c.   2Al(s) + 3Pb(NO₃)₂(g) à 2Al(NO₃)₃(aq) + 3Pb(s)

d.  MnO4- (aq) + C2O42- (aq) --> Mn2+ (aq) + CO2(g) 

e.  Cr2O7(aq) + SO2(g) --> Cr3+ (aq) + HSO4- (aq) 

f.   KMnO4 (aq) + K2C2O3 (aq) + H2SO4 (aq) --> K2SO4 (aq) + MnSO4 (aq) + CO2 (g) + H2O (l).